При прокаливании 68,5 г вещества Х ярко-красного цвета образовалось вещество жёлтого цвета, содержащее 92,83% металла и 7,17% кислорода по массе, и выделился кислород массой 1,6 г. Вещество Х используется в производстве хрустального стекла. ОЛИМП ПО ХИМИИ
Масса хрома в исходной смеси равна 13 г.
Объяснение:
Дано:
m(смеси)=24 г;
m(раствора)=500 г;
w(соли)=5.04 %;
Найти:
m(Cr)-?
Хлорирование хрома при высокой температуре протекает по реакции:
3Cl2+2Cr=2CrCl3-Хорошо растворяется в холодной воде(но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии CrCl2)
Хлорирование марганца:
Mn+Cl2=MnCl2-растворим в воде;
Оба соединения растворимы в воде, но растворимость хлорида хрома(|||) протекает чрезвычайно медленно(поэтому вначале он будет в осадке).
w(MnCl2)=m(MnCl2)/m(раствора)
m(MnCl2)=5.04*500/100=25.2 г;
n(MnCl2)=m(MnCl2)/M(MnCl2)=25.2/126=0.2 моль;
n(MnCl2)=n(Mn);
m(Mn)=0.2*55=11 г;
m(Cr)=m(смеси)-m(Mn)=24-11=13 г;
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(ZnS) =17%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.