При прокаливании образца гидроксида алюминия, загрязненного хлоридом натрия, масса твердой смеси уменьшилась с 51,8 г до 35,6 г. Вычислите массовую долю хлорида натрия (в процентах) в твердом остатке после прокаливания. ответ округлите до целых.
При прокаливании смеси гидроксида алюминия - \sf Al(OH)_3Al(OH)
3
и хлорида натрия - \sf NaClNaCl химическим изменениям подвергается только гидроксид алюминия (он разлагается на оксид алюминия - \sf Al_2O_3Al
2
O
3
и воду - \sf H_2OH
2
O ). С хлоридом натрия ничего не происходит.
m(смеси₂) = 35,6 г.
Найти : ω(NaCl) (во второй смеси) = ?
Решение :
При прокаливании смеси гидроксида алюминия - \sf Al(OH)_3Al(OH)
3
и хлорида натрия - \sf NaClNaCl химическим изменениям подвергается только гидроксид алюминия (он разлагается на оксид алюминия - \sf Al_2O_3Al
2
O
3
и воду - \sf H_2OH
2
O ). С хлоридом натрия ничего не происходит.
Протекает следующая химическая реакция - \sf 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^{\circ}C} Al_2O_3 + 3H_2O\uparrow2Al(OH)
3
t
∘
C
Al
2
O
3
+3H
2
O↑ .
Масса первой смеси уменьшилась именно из-за того, что выпарилась вода.
m(H₂O) = m(смеси₁) - m(смеси₂) = 51,8 г - 35,6 г = 16,2 г.
\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}
n=
M
m
(M(H₂O) = 2Aᵣ(H) + Aᵣ(O) = 2*1 + 16 = 2 + 16 = 18 г/моль).
n(H₂O) = m(H₂O) : M(H₂O) = 16,2 г : 18 г/моль = 0,9 моль.
По уравнению реакции - 3n(Al(OH)₃) = 2n(H₂O) = 2*0,9 моль = 1,8 моль ⇒ n(Al(OH)₃) = 1,8 моль : 3 = 0,6 моль.
\bf n = \frac{m}{M} \Leftrightarrow \boxed{\bf m = n*M}n=
M
m
⇔
m=n∗M
(M(Al(OH)₃) = Aᵣ(Al) + 3Aᵣ(O) + 3Aᵣ(H) = 27 + 3*16 + 3*1 = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль).
m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃)*M(Al(OH)₃) = 0,6 моль*78 г/моль = 46,8 г - масса гидроксида алюминия в первой смеси.
m(смеси₁) = m(Al(OH)₃) + m(NaCl) ⇒ m(NaCl) = m(смеси₁) - m(Al(OH)₃) = 51,8 г - 46,8 г = 5 г.
Найдём массовую долю хлорида натрия во второй смеси :
ω(NaCl) = m(NaCl) : m(смеси₂) = 5 г : 35,6 г ≈ 0,14 ≈ 14%.
Ответ : ≈ 14%.