. При пропускании 46 г этанола над горячей (t>1400C) окисью алюминия получили 20л (н.у.) алкена. Каков выход алкена от теоретически возможного?

 1 задание:

A) 2Ca + O2 = 2CaO

    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

    CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Б) CaO + CO2 = CaCO3

    CaCO3 = CaO + CO2

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2 задание:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2|Al [0] -3e  = Al[+3] | восстановитель, окисление

3|2H[+1] +2e = H2[0]| окислитель, восстановление

3 задание:

Na2SO4 - образован сильной кислотой H2SO4 и сильным основанием NaOH. Гидролиза нет. Среда - нейтральная

4 задание:

Дано:

m (CuO) = 60 г

H2SO4

Найти: m(CuSO4)

  60 г                        x г        

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 80 г                        160 г

60 г x г

80  г 160 г

х = 60 г ∙ 160 г\80 г = 120 г

ответ: m(CuSO4) = 120 г

Ух

Что касается бронзы, то, думаю, самый простой который приходит на ум, это растворение ее в азотной кислоте.

Медь перейдет в раствор, а олово - в осадок оловянной кислоты. Этот осадок нужно высушить и, прокаливая с углем, получить чистое олово.

А раствор нитрата меди можно и электролизу подвергнуть: на катоде будет осаждаться чистая медь. Или осадить медь, к примеру, железом.

Относительно латуни.

Я бы ее измельчил в стружку, а затем растворил в соляной кислоте - цинк перейдет в раствор, из которого потом можно будет извлечь цинк электролиз водного раствора цинката натрия. А медь останется и в раствор не уйдет.

Впрочем, думаю, можно растворить латунь в азотной кислоте, потом отделить медь, а потом электролизом извлечь цинк.

Если никому больше не придет на ум здоровых идей, то уравнения реакции напишем - пишите в личку!)