Добрый день! Я буду выступать в роли школьного учителя и помогу вам разобраться с задачей по химии.
Итак, у нас есть задача, в которой ацетилен проводят через бромную воду и получают 1,1,2,2-тетраброметан. Количество образовавшегося вещества составляет 519 г. Нам нужно определить объем использованного ацетилена (rh.).
Для решения данной задачи, мы должны знать химическую реакцию, происходящую между ацетиленом и бромной водой.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
C2H2 + Br2 → C2HBr2
Теперь мы знаем, что масса полученного 1,1,2,2-тетраброметана составляет 519 г. Чтобы вычислить количество использованного ацетилена, мы воспользуемся законом сохранения массы.
Масса реагентов (ацетилен + бромная вода) должна быть равна массе продуктов (1,1,2,2-тетраброметан).
Масса ацетилена (C2H2) можно вычислить, зная молярные массы элементов (углерод – 12 г/моль, водород – 1 г/моль). Молярная масса ацетилена будет равна:
(2 * 12 г/моль) + (2 * 1 г/моль) = 26 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество молей 1,1,2,2-тетраброметана. Для этого разделим массу 1,1,2,2-тетраброметана на его молярную массу.
Количество молей 1,1,2,2-тетраброметана (n) = масса (m) / молярная масса (M)
n = 519 г / (mолярная масса 1,1,2,2-тетраброметана)
Молярная масса 1,1,2,2-тетраброметана (C2HBr2) можно вычислить, учитывая молярные массы элементов (углерод – 12 г/моль, водород – 1 г/моль, бром – 80 г/моль).
Молярная масса 1,1,2,2-тетраброметана будет равна:
Теперь мы можем подставить значения в формулу для вычисления количества молей 1,1,2,2-тетраброметана:
n = 519 г / 250 г/моль ≈ 2,08 моль
Так как одна молекула ацетилена (C2H2) реагирует с двумя молекулами 1,1,2,2-тетраброметана, мы можем утверждать, что количество молей ацетилена равно двум раз большему количеству молей 1,1,2,2-тетраброметана.
Теперь мы можем вычислить объем ацетилена (V), используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). Предположим, что реакция происходила при стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атм).
V = (n * R * T) / P
Подставим известные значения:
V = (4,16 моль * 0,0821 атм * л/моль * К * 273 К) / 1 атм ≈ 91,6 л
Таким образом, объем ацетилена, используемого в реакции, составляет примерно 91,6 л.
Надеюсь, мое объяснение помогло вам разобраться в задаче! Если у вас есть еще вопросы, я с удовольствием на них отвечу.
Итак, у нас есть задача, в которой ацетилен проводят через бромную воду и получают 1,1,2,2-тетраброметан. Количество образовавшегося вещества составляет 519 г. Нам нужно определить объем использованного ацетилена (rh.).
Для решения данной задачи, мы должны знать химическую реакцию, происходящую между ацетиленом и бромной водой.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
C2H2 + Br2 → C2HBr2
Теперь мы знаем, что масса полученного 1,1,2,2-тетраброметана составляет 519 г. Чтобы вычислить количество использованного ацетилена, мы воспользуемся законом сохранения массы.
Масса реагентов (ацетилен + бромная вода) должна быть равна массе продуктов (1,1,2,2-тетраброметан).
Масса ацетилена (C2H2) можно вычислить, зная молярные массы элементов (углерод – 12 г/моль, водород – 1 г/моль). Молярная масса ацетилена будет равна:
(2 * 12 г/моль) + (2 * 1 г/моль) = 26 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество молей 1,1,2,2-тетраброметана. Для этого разделим массу 1,1,2,2-тетраброметана на его молярную массу.
Количество молей 1,1,2,2-тетраброметана (n) = масса (m) / молярная масса (M)
n = 519 г / (mолярная масса 1,1,2,2-тетраброметана)
Молярная масса 1,1,2,2-тетраброметана (C2HBr2) можно вычислить, учитывая молярные массы элементов (углерод – 12 г/моль, водород – 1 г/моль, бром – 80 г/моль).
Молярная масса 1,1,2,2-тетраброметана будет равна:
(2 * 12 г/моль) + (4 * 1 г/моль) + (2 * 80 г/моль) = 250 г/моль
Теперь мы можем подставить значения в формулу для вычисления количества молей 1,1,2,2-тетраброметана:
n = 519 г / 250 г/моль ≈ 2,08 моль
Так как одна молекула ацетилена (C2H2) реагирует с двумя молекулами 1,1,2,2-тетраброметана, мы можем утверждать, что количество молей ацетилена равно двум раз большему количеству молей 1,1,2,2-тетраброметана.
Количество молей ацетилена (n) = 2 * 2,08 моль = 4,16 моль
Теперь мы можем вычислить объем ацетилена (V), используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). Предположим, что реакция происходила при стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атм).
V = (n * R * T) / P
Подставим известные значения:
V = (4,16 моль * 0,0821 атм * л/моль * К * 273 К) / 1 атм ≈ 91,6 л
Таким образом, объем ацетилена, используемого в реакции, составляет примерно 91,6 л.
Надеюсь, мое объяснение помогло вам разобраться в задаче! Если у вас есть еще вопросы, я с удовольствием на них отвечу.