При пропускании паров вещества «А» над нагретым плати-новым катализатором образуется жидкость «В» со своеобразным запахом и газ, объем паров которого в 4 раза превышает объем паров вещества «А». При действии смеси концентрированных азотной и серной кислот из «В» образуется «С» — тяжелая жел-товатая жидкость с запахом горького миндаля. Плотность паров вещества «С» почти в 3 раза больше плотности оксида азота (I). Приведите формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравне-ния всех реакций, о которых идет речь в задании
Сутек газы / Водородный газ
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (реакцияның өнімдері негіз) / (в основе лежат продукты реакции)
Магний натрийға қарағанда баяу әрекеттеседі, себебі белсенділігі төмендеу / Магний реагирует медленнее, чем натрий, из-за его пониженной активности.
Объяснение: Бәрі 100 пайыз дұрыс / Все на 100 процентов правильно
Сутек газы / Водородный газ
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (реакцияның өнімдері негіз) / (в основе лежат продукты реакции)
Магний натрийға қарағанда баяу әрекеттеседі, себебі белсенділігі төмендеу / Магний реагирует медленнее, чем натрий, из-за его пониженной активности.
Күкірт (ағылш. Sulfur), S – элементтердің периодтық жүйесінің VІ тобындағы химиялық элемент; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Тұрақты 4 изотопы бар. Сондай-ақ жасанды жолмен алынған 6 изотопы белгілі. Күкірттің жер қыртысындағы салмақ мөлшері 0,05%, теңіз суында 0,08 – 0,09%. Күкірт біздің заманымыздан 2000 жыл бұрын белгілі болған. Қалыпты жағдайда күкірт сары түсті, бейметалл. Табиғатта бос күйінде (саф К.) және сульфидті (мысалы, пирит, галенит, антимонит, т.б.), сульфатты (гипс, ангидрит, барит, мирабилит, т.б.), т.б. минералдар түрінде кездеседі. Күкірттің бірнеше кристалдық түрлері белгілі, оның ішіндегі орнықтылары ромбылы α-күкірт және моноклинді β-күкірт. Күкірттің тығыздығы 2,07 г/см3 (α-түрі) және 1,96 г/см3 (β-түрі), балқу t 112,8°С, қайнау t 444,6°С, жылу өткізгіштігі 0,208 Вт/(м·град). К. суда ерімейді, бензолда жақсы ериді, қыздырғанда молекуласындағы атом саны бірте-бірте кемиді: S8→ S6→ S4→ S2 соңында 2000°С-тан жоғары қыздырғанда К. буында жеке атомдар пайда болады. Салқындатқанда осы процесс кері айналып полимерлену құбылысы жүреді. К. қосылыстарында –2-ден +6-ға дейін тотығу дәрежелерін көрсетеді. Азот, йод, алтын, платина және инертті газдардан басқа элементтердің бәрімен әрекеттеседі. К. металдармен реакцияда болғанда өте көп жылу бөлініп шығады. Оттекпен бірнеше оксид түзеді. К. саф К., полиметалдық кендер, газ және мұнайды тазалау кезінде олардан қосымша өнім ретінде алынады. К. негізінен химия өнеркәсібінде күкірт қышқылын алу үшін пайдаланылады, сондай-ақ қағаз, резина, сіріңке жасауда, тоқыма өнеркәсібінде мата ағартуға, дәрі-дәрмек, косметик. препараттар дайындауда, пластмасса, қопарғыш заттар, тыңайтқыш, улы химикаттар алуда кеңінен қолданылады.