При пропускании смеси объёмом 4,48 л, содержащей оксид углерода(II) и газ Х, через аммиачный раствор оксида серебра выделился осадок массой 44,4 г. Известно, что при сжигании 1 моль газа Х выделяется только 44,8 л углекислого газа и вода. Определите неизвестный газ Х, найдите объёмные доли газов в исходной смеси. В ответ запишите результат умножения объёмной доли неизвестного газа на его молекулярную массу.
СН2 - О - СО - С17Н33 СН2 - О - СО - С17Н35
| |
CH - О - СО - С17Н33 + 3Н2 = CH - О - СО - С17Н35
| |
СН2 - О - СО - С17Н33 СН2 - О - СО - С17Н35
884кг 890кг
х= 221*884 / 890 = 219,5кг
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑
Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O