При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12 и значительно меньшие кол-ва вr2 и i2. при повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: н2о + с со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с со, сн4 и др. , напр.: н2о + со со2 + н2(кат. fe); н2о + сн4 со + зн2 (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .
Объяснение:
1) А
2) Б
3) Ca(+2)I(-), S(+6)O(-2), Mn(+7)O(-2), H(+)Cl(-), C(+4)O(-2), Zn(+2)S(-2)
4) 2,3 г Х г Х л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М=23 г/моль М = 40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г m=80 г V = 22,4 л
2,3 г Na - Х г NaOH
46 г Na - 80 г NaOH
m(NaOH) = 2,3 * 80 / 46 = 4 г
2,3 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л
5) NaCl = Na(+) + Cl(-)
HBr = H(+) + Br(-)
K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-)
KI = K(+) + I(-)
Диссоциация процесс обратимый