При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.

Объяснение:

При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.

В данном  виде  реакция   протекать  не  будет.  Нужен   не  оксид  железа(III),  а  железо.

 Давайте  разберем  возможность  одной  реакции  СuSO4 + Fe -->

и  не возможность  другой  реакции СuSO4  + Fe2O3  ---/--->

             +2            0        +2                0

 И так  СuSO4 + Fe -->  FeSO4   +  Cu

        Fe(0)  - 2e  =  Fe+2  окисление,  Fe - восстановитель

Ионы  Fe+2  переходят  в  раствор.  А электроны  если  грубо  принадлежат  куску  железа.

       А  вот  когда  рядом  оказывается  ион  меди,  начинается  вторая  

 половина  процесса:

        Cu+2  - 2e =  Сu(0)  восстановление,  Cu+2 -  окислитель

  И  восстановили  ионы  меди  те электроны, которые  когда-то  принадлежали  железу.

 А  если  отбросить  грубые  аналогии,  то нужно  одно  вещество  окислитель,  а другое  восстановитель.

Теперь  вернемся  ко  второй  реакции

  СuSO4  + Fe2O3  ---/--->

 Вы  наверное  уже  догадались  сами   Оба этих  вещества  окислители.   И дело  совсем   не  в том, оксид  железа(III)  не растворимо  в  воде.  Если  будет  в этом  оксиде  примесь  неокисленного  железа,  то  реакция  пойдет.  Но только  между железом  (восстановитель)   и ионами  меди  (окислитель).