при растворении 37,5 г медного купороса (cuso4*5h2o) в воде был получен 15% раствор соли. к этому раствору добавили измельчению смесь, образовавшуюся в результате поджигания порошка al массой 4,32 г с железной окалиной (fe3o4) массой 13,92 г. определите массовые доли веществ в полученном растворе. !

Дано: С = 0,1 моль/л;
К (СН₃ССОН) = 1,85*10⁻³
Найти: рН
Решение.  
рН = - lg[H⁺] Для слабых кислот, каковой является уксусная:
[Н⁺] = С*α*N,   где С - молярная концентрация;   α - степень диссоциации, α =√(К/С) ; N- количество ионов водорода по реакции
СН₃СООН ⇄  Н⁺ + СН₃СОО⁻
Уксусная кислота  одноосновная,N =1.и уравнение примет вид:
[H⁺] = С*√(К/С) = √(К*C) = √(1,85*10⁻³*10⁻¹) = 0,0136
рН = - lg[H⁺] = - lg0,0136 = - (-2 +0,13) =  1,87
ответ: 1,87
ПРИМЕЧАНИЕ: Неправильно задано значение Ка(СН₃СООН). По таблице оно на два порядка меньше, 1,85*10⁻⁵, тогда:
 [H⁺] = √(1,85*10⁻⁵*10⁻¹) = 10⁻³*√1,85 = 1,36*10⁻³ 
рН = - lg0,00136 = 2,87

Дано
Vсм=120 L
W(C2H6)=40%
W(C3H8)=60%

V(O2)-?
V(возд)-?
находим кол-во литров этана и пропана в обьёме 120 л смеси
     120 л   100%
x(C2H6)L --- 40%    X=48 L - C2H6
120 L  100%
X(C3H8) 60%  X=72 L - C3H8
По УХР находим обьем кислорода который был израсходован для каждого и общий
     48       X
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O 
2mol       7mol
X=48*7/2=168 L
  72       X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol     5mol
X=72*5/1=360 L

V(O2общий)=V(C2H6)+V(C3H8)=168+360=528 L
находим обьем воздуха
V(возд)=V(O2)*100% / 21%=528*100 / 21=2514.3 L
ответ 528 л - кислорода, 2514.3 л - воздуха