Для решения данной задачи, необходимо использовать формулу для эбулиоскопической константы:
ΔT = K * m * i
где:
ΔT - изменение температуры кипения растворителя (в данном случае этилового спирта)
K - эбулиоскопическая константа растворителя (число, зависящее от свойств самого растворителя)
m - молярность раствора (в данном случае масса антрацена, растворенного в этиловом спирте)
i - фактор диссоциации (число, которое указывает на количество частиц, на которые распадается одна молекула растворенного вещества в растворе)
В данной задаче нам дана масса антрацена (8,9 г), масса растворителя (200 г этилового спирта) и значение ΔT (0,29°C). Необходимо найти эбулиоскопическую константу спирта.
1. Найдем молярность раствора:
Молярность (M) раствора - это количество вещества, растворенного в одном литре растворителя. Для его вычисления, вначале нужно найти количество вещества антрацена, растворенного в растворителе. Для этого воспользуемся уравнением:
n = m/Mm
где:
n - количество вещества (моль)
m - масса вещества (грамм)
Mm - молярная масса вещества (г/моль)
Mm(антрацена) = 178 г/моль (указано в задаче)
n(антрацена) = 8,9 г / 178 г/моль = 0,05 моль
Теперь найдем молярность раствора:
Molarity (M) = n/V
где:
n - количество вещества (моль)
V - объем растворителя (литры)
Масса спирта = 200 г
Плотность этилового спирта = 0,789 г/мл (можно найти в справочнике)
Объем спирта = Масса спирта / Плотность = 200 г / 0,789 г/мл = 253,5 мл (или 0,2535 л)
2. Найдем эбулиоскопическую константу (K):
Используем формулу ΔT = K * m * i
ΔT = 0,29°C
m = 0,05 моль/л (полученное значение в предыдущем шаге)
i - фактор диссоциации (считается для каждого раствора отдельно, исходя из количества частиц, на которые распадается растворенное вещество в растворе)
3. Подставим значения в формулу:
0,29 = K * 0,05 * i
Теперь нам нужно найти фактор диссоциации (i). Для этого нам понадобится знать, какое количество частиц образуется при растворении антрацена. В данной задаче антрацен не диссоциирует, поэтому i = 1.
Уравнение теперь выглядит так:
0,29 = K * 0,05 * 1
Теперь мы можем найти значение K:
K = 0,29 / (0,05 * 1) = 5,8 °C/(моль/л)
Таким образом, эбулиоскопическая константа спирта равна 5,8 °C/(моль/л).
ΔT = K * m * i
где:
ΔT - изменение температуры кипения растворителя (в данном случае этилового спирта)
K - эбулиоскопическая константа растворителя (число, зависящее от свойств самого растворителя)
m - молярность раствора (в данном случае масса антрацена, растворенного в этиловом спирте)
i - фактор диссоциации (число, которое указывает на количество частиц, на которые распадается одна молекула растворенного вещества в растворе)
В данной задаче нам дана масса антрацена (8,9 г), масса растворителя (200 г этилового спирта) и значение ΔT (0,29°C). Необходимо найти эбулиоскопическую константу спирта.
1. Найдем молярность раствора:
Молярность (M) раствора - это количество вещества, растворенного в одном литре растворителя. Для его вычисления, вначале нужно найти количество вещества антрацена, растворенного в растворителе. Для этого воспользуемся уравнением:
n = m/Mm
где:
n - количество вещества (моль)
m - масса вещества (грамм)
Mm - молярная масса вещества (г/моль)
Mm(антрацена) = 178 г/моль (указано в задаче)
n(антрацена) = 8,9 г / 178 г/моль = 0,05 моль
Теперь найдем молярность раствора:
Molarity (M) = n/V
где:
n - количество вещества (моль)
V - объем растворителя (литры)
Масса спирта = 200 г
Плотность этилового спирта = 0,789 г/мл (можно найти в справочнике)
Объем спирта = Масса спирта / Плотность = 200 г / 0,789 г/мл = 253,5 мл (или 0,2535 л)
Molarity (М) = 0,05 моль / 0,2535 л = 0,197 моль/л
2. Найдем эбулиоскопическую константу (K):
Используем формулу ΔT = K * m * i
ΔT = 0,29°C
m = 0,05 моль/л (полученное значение в предыдущем шаге)
i - фактор диссоциации (считается для каждого раствора отдельно, исходя из количества частиц, на которые распадается растворенное вещество в растворе)
3. Подставим значения в формулу:
0,29 = K * 0,05 * i
Теперь нам нужно найти фактор диссоциации (i). Для этого нам понадобится знать, какое количество частиц образуется при растворении антрацена. В данной задаче антрацен не диссоциирует, поэтому i = 1.
Уравнение теперь выглядит так:
0,29 = K * 0,05 * 1
Теперь мы можем найти значение K:
K = 0,29 / (0,05 * 1) = 5,8 °C/(моль/л)
Таким образом, эбулиоскопическая константа спирта равна 5,8 °C/(моль/л).