При растворении 80 г XNO3 в 500 г воды получен раствор концентрацией 1моль/кг. Определите относительную атомную массу элемента Х.

Разберем на примере 1 задачи

Дано: m(O₂) = 4,8 г

          m(O₃) = 4,8 г

Найти: М(смеси) - ?

1) Находим молярную массу каждого компонента:

- озона - М(О₃) = 3*16 = 48 г/моль

- кислорода М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль

2) Находим количество молей каждого из компонентов:

- озона n(О₃) = m(O₃) / М(О₃) = 4,8/48 = 0,1 моль

- кислорода n(О₂) = m(O₂) / М(О₂) = 4,8/32 = 0,15 моль

3) Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает одинаковый объём, а именно 22,4 дм³, то не переводя моли в объем находим объемную долю каждого компонента:

Всего молей смеси : n(смеси) = 0,1 + 0,15 = 0,25 моль

Объемная доля озона:

φ(О₃) = n(О₃) / n(смеси) = 0,1 / 0,25 = 0,4

Объёмная доля кислорода:

φ(О₂) = n(О₂) / n(смеси) = 0,15/ 0,25 = 0,6

4) Средняя молярная масса рассчитывается на основе объемных долей составляющих эту смесь газов и их молярных масс:

М(смеси) =  n(О₃) * М(О₃) + n(О₂) * М(О₂) = 0,4*48 + 0,6*32 = 19,2 + 19,2 = 38,4 г/моль

Остальные задачи решаются аналогично

Объяснение:

1. а) 4P + 5O₂=2P₂O₅ (в избытке кислорода) оксид фосфора(V)

4P + 3O₂ = 3P₂O₃ (при недостатке кислорода) оксид фосфора(III)

б) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ оксид алюминия

в) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O оксид углерода(IV) + вода

2. В газообразном

3. а) CuO + H₂ = Cu + H₂O

   б) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

   в) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

4. а) CuO + H₂ = Cu + H₂O водород окисляется

   б) 2H₂ + O₂ = 2H₂O водород окисляется

5. m(p-pa соли) = m(соли) + m(H₂O) = 12 г + 68 г = 80 г

ω(соли) = m(соли)/m(p-pa соли) = 12 г/80 г = 0,15 или 15%

ответ: 15%

6.

Находим массу раствора сахара:

m(p-pa cax.) = m(cax.)/ω(cax.) = 25 г/0,1 = 250 г

Находим массу воды:

m(H₂O) = m(p-pa cax.) - m(cax.) = 250 г - 25 г = 225 г

ответ: 225 г