При растворении в соляной кислоте 25,8г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 4.48л водорода (н.у.). Вычислите массу цинка и алюминия в этом сплаве.

А) Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
    2Na[+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] -> BaSO4 + 2Na[+] + 2Cl[-]
    Ba[2+] + SO4[2-] -> BaSO4
б) 3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl
    3Na[+] + 3OH[-] + Fe[3+] + 3Cl[-] -> Fe(OH)3 + 3Na[+] + 3Cl[-]
    Fe[3+] + 3OH[-] -> Fe(OH)3
в) CuCl2 + H2SO4 -> реакция не идёт, потому что не образуется либо газа, либо осадка, либо слабодиссоциирующего вещества
г) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
   Cu[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] -> Cu(OH)2 + 2Na[+] + SO4[2-]
   Cu[2+] + 2OH[-] -> Cu(OH)2
Ничего страшного, что перепутали: дадите человеку, у которого данный вариант и ему этим!

С учетом потенциалов возможных р-ий на аноде будет прот-ь окис-е Ti3+ до Ti4+, а на катоде осн-й процесс - восст-е H2O:

2Ti3+ -2e- = 2Ti4+,

2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

Ti2(SO4)3 + 2H2O = 2Ti(O)SO4 + H2SO4 + H2↑ - сумм. ур-е;

б) PbCl2 малорастворим в воде, поэтому в насыщенном р-ре будет идти разложение воды:

на катоде: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

на аноде: 2H2O -4e- = O2↑ + 4H+,

2H2O = 2H2↑ + O2↑;

в) Ti2(SO4)3 + 3PbCl2 = 2TiCl3 + 3PbSO4↓ - элек-у подв-я TiCl3:

на аноде: 2Ti3+ -2e- = 2Ti4+,

на катоде: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

2TiCl3 + 2H2O = 2Ti(OH)Cl3↓ + H2↑.