При растворении в воде веществ с ионной связью наблюдаются последовательно процессы: a. ориентация, гидратация, диссоциация b. гидратация, изоляция c. ионизация, диссоциация d. гидратация, ассоциация
Самый верный по разности эдектроотрицательностей атомов в соединении. Есть такая таблица, чаще всего используется таблица, составленная Л. Полингом. Если разность значений э. о. равна 0,то связь ковалентная неполярная, если разность 2 или больше двух, - то связь ионная, если больше 0,но меньше 2,-то связь ковалентная полярная. Однако, нет ни одного соединения на 100% состоящего из ионов, даже такая соль как фторид цезия только на 89% состоит из ионов. Поэтому чаще всего говорят о степени ионности связи. Принадлежность к тому или иному виду химической связи определяют классы неорганических соединений. Как правило, считается, что все соли, оснОвные оксиды и щелочи образованы ионной связью (в самой гидроксогруппе и кислородосодержащих кислотных остатках, -связь ковалентная полярная) . Простые вещества-неметаллы образованы ковалентной неполярной связью. Самая распространенная связь, -ковалентная полярная
CaS - сульфид кальция, класс соли
FeO - оксид железа, класс оксиды
NO - оксид азота (II), класс оксиды
KOH - гидроксид калия, класс гидроксиды
H₂SO₃ - сернистая кислота, класс кислоты
H₂CO₃ - угольная кислота, класс кислоты
H₂S - сероводородная кислота, класс кислоты
H₃PO₄ - фосфорная кислота, класс кислоты
KOH - гидроксид калия, класс гидроксиды
Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III), класс гидроксиды
KNO₃ - нитрат калия, класс соли
Na₂SO₃ - сульфит натрия, класс соли
Li₂S - сульфид лития, класс соли