При раствореннн меди в кислоте X в зависимости от ее концентрации могут образоваться два газа А и Б. Бесцветный газ А при взаимодействии с кислородом воздуха сразу же образует бурый газ Б, который при взаимодействии с оксидом серы (IV)снова дает газ А. Определите вещества А, Б и Х. ответ подтвердите соответствующими уравненнями реакций. Однаковое ли количество кислоты Х потребуется для растворення 64г меди, если в одном случае взять 60%-ный раствор кислоты X(m.1,375) а в другом 40\% -ный раствор кислоты Х (шл. 1,25)
Предупреждаю, что это мои размышления, может быть они и неправильные
1) Вещество Б - это ацетат натрия - СН₃СООNa.
Тут все по условию:
- это соль
- количество атомов углерода равно количеству атомов кислорода, обоих по 2
- в результате сплавления вещества Б с натрия гидроксидом получают углеводород А, а именно метан, вот уравнение:
СН₃СООNa + NaOH → Na₂CO₃ + CH₄
2) Но у метана - СН₄ углерода по массе не 80%, а 75. ( 12/16*100% = 75 ) И здесь у меня нестыковка с условием.
3) Структурная формула ацетата натрия:
Н O
| //
H ― C ― C
| \
H O
\
Na
Объяснение:а) С2Н4 +Н2-Q= С2Н6 + Q в) 3H2 + N2 = 2NH3 +Q
Я от себя добавил в левой части этой реакции чтоб было максимально понятно по принципу Шателье:Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то направление процесса, которое ослабляет это воздействие.1)По такому принципу если здесь повышается температура то реакция смещается там где температура угасает(-t) в этом случае реакция пока что сместится влево(-t).2)Давление оказывает влияние только на газов,так что имей ввиду.Если повышается давление то реакция сместится там где будет малое количество этих самих газов, а при понижении наоборот в обратную сторону.Чтобы рассчитать это количество этих газов достаточно просто рассчитать Моль стоящие перед этими газами или коэффициенты перед формулами.Так здесь получается так:1С2H4+1H2=1C2H6 В левой части реакции получается всего 2 моля а в правой реакции 1 моль.Исходя из этого При повышении реакции конечно в данном случаи реакция сместится Вправо.3)Теперь речь идет о концетрации веществ.Здесь если допустим добавим избыточное количество(H2) то реакция сместится вправо так как реакция идет там где избыточное количество вещества будет мало (добавил много водорода вправо то реакция пойдет там где вещество будет израсходываться и будет идти туда до тех пор пока реакция не уравновешиться)
И так подведем итоги первой реакции:1)при повышении температуры реакция смещалась влево;2)при повышении давлении реакция смещалась вправо;3)при добавлении вещества(H2) реакция сместилась вправо и того подсчитаем здесь только одна температура смещается реакцию в сторону реагентов то есть влево а две другие, а именно повышение давлении< а так же увеличении концетрации простого вещества смещает реакцию ВПРАВО И в результате равновесие сместится ВПРАВО Такую махинацию проводим и другими примерами:
б) 3Fe + 4H2O(г) = Fe3O4 + Н2 – Q
Реакция сместится : 1)при (-t) реакция сместится влево,2)при понижении давлении( здесь не будем считать Fe и Fe3O4 так как они не яляются газами) а все остальное подсчитаем (при понижении реакция сместится там где будет больше газа) в данном случаи 4=1 влево.3)уменьшение концетрации H2 реакция сместится там где она образуется в данном случае вправо так как водород стоит там,
Подсчитаем кто больше влево а кто вправо и того получается что реакция смещается больше влево и поэтому реакция сместится ВЛЕВО
в) 3H2 + N2 = 2NH3 +Q Скажу коротко потому что пример легкий ответ сразу же
Реакция смещается ВПРАВО
2 SO2 +O2= 2SO3 +Q
Здесь все обратное что я говорил
1)Чтоб реакция сместилась вправо температуру надо понизить;(-t)ставим минус
2)А здесь нужно понизить давление и тогда реакция пойдет в сторону реагентов ставим минус(-P)
3)Добавляем большое количество кислорода то есть увеличиваем концетрацию кислорода чтоб система пошла в сторону продуктов ставим плюс(+O2).Вот такова версия моего ответа надеюсь он вам !:)