При разбавлении 35%- го раствора нитрата натрия получили 500 г 10%- го раствора. Сколько граммов 25%-го раствора было взято?

1.m(HCI)=1,1 г/ мл * 200 мл*0,05=11г2. m(Na2CO3)=250 г * 0,03 =7,5 г Ca3P2+6HCI=3CaCI2+2PH33.n(Ca3P2)=9,1 г/182 г/моль=0,05 моль4.n(HCI)=11г/36,5 г/моль=0,3 моль 5. 0,05/1       0,3/6  (вещества взяты в эквивалярных количествах,равны)6.0,05 моль/1=x/2 моль; n(PH3)=0,1 моль7.V(PH3)=0,01 моль*22,4 л/моль=2,24 л8. 0,05/1=x/3;  n(CaCI2)=0,15 моль9. CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI   n(Na2CO3)=7,5г/106г/моль=0,07 моль10. 0,15>0,07 ,значит CaCI2 находится в избытке11.n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0,07 моль12. m(CaCO3)=0,07 моль * 100 г/моль= 7 г

Конфигурация внешнего электронного уровня: 1)3s2 3p3; 2)3s1 3p3 3d1;3)3s1 3p2 3d2; 4)3s1 3p1 3d3 
Наружный электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов. У атомов фосфора имеются свободные орбитали на 3d-подуровне, поэтому при переходе в возбужденное состояние будут разъединяться 3s-электроны. Наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. При переходе в возбужденное состояние 3S-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов. Валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. Фосфор - аналог азота, однако по сравнению с атомом азота атом фосфора характеризуется меньшей энергией ионизации и имеет больший радиус. Это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.