При разбавлении раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 50 %
А - нужно приливать воду к кислоте
Б - нужно приливать кислоту к воде
В - нет правильного ответа
Г - не имеет значения, как готовить раствор
2. Приведён ряд веществ: HNO3, NH3, KOH, HCl, H2CO3, HBr, H2O. Укажи кислоту, которая относится к одноосновным кислородсодержащим.
В ответе напиши название кислоты по международной номенклатуре.
ответ : ??? кислота
3. Вычисли массовую долю кислорода в метафосфорной кислоте.
ответ следует округлить до десятых.
ответ: ??? %.
4. К 200 граммам 48%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 250 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.
ответ следует округлить до десятых.
ответ : ??? %.
Объяснение: Влияние факторов на гидролиз солей
Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.
Концентрация продуктов гидролиза. Гидролиз - обратимый процесс. В соответствие с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода (для примера 1) приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Также будет влиять увеличение концентрации гидроксид-ионов для реакции рассмотренной в примере 2.
Разбавление. В соответствии с принципом Ле Шателье, при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.
Добавки посторонних веществ. На положение равновесия влияет добавление веществ, которые могут реагировать с одним из участников реакции.
Если в результате гидролиза образуются ионы водорода (гидролиз по катиону):
Men+ + H-OH MeOH(n-1)+ + H+
сдвинуть равновесие вправо можно:
добавлением раствора гидроксида натрия (NaOH), содержащего гидроксид-ионы, которые будут взаимодействовать с ионами водорода;
добавлением раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (например, раствор сульфита натрия Na2SО3)
В результате концентрация ионов водорода уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет.
а) O₂⁰ + H₂⁰→ H₂⁺O⁻²
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
4
2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺ 2 2
O⁰окислитель, процесс восстановления
H⁰восстановитель, процесс окисления
O₂ + 2H₂→ 2H₂O
S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁴O₂⁻²
S⁰ -4e⁻ → S⁺⁴ 4 1
4
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
S⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
S + O₂ = SO₂
б)
S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁶O₃⁻²
S⁰ -6e → S⁺⁶ 6 2
12
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
S⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
в)
2S + 3O₂ = 2SO₃
2. CI₂⁰ + P⁰ → P⁺⁵CI₅⁻
2CI⁰+2e⁻ → CI⁻ 2 5
10
P⁰-5e⁻ → P⁺⁵ 5 2
CI⁰окислитель, процесс восстановления
P⁰восстановитель, процесс окисления
5CI₂ + 2P = 2PCI₅