1. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:
n (NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль
2. Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:
2 моль 2 моль
CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
3. Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH + CO2 ® NaHCO3
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль
NaOH + CO2 ® NaHCO3
m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.
1) Невнимательно прочитала первый вопрос, и ответила совсем на другой вопрос, а не на тот, который был поставлен. Переписывать лень. Читайте предыдущий ответ, там всё правильно. Напишу только пояснение: реакции идут до конца, т.к. в результате один из продуктов (или даже оба, как в последней реакции) уходит из сферы реакции в виде осадка или газа. Поэтому обратная реакция не протекает.
2) Из основного оксида соль можно получить путём взаимодействия его с кислотным оксидом или с кислотой. а)сульфат кальция: СaO + SO3 = CaSO4 CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O б)ортофосфат кальция: 3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2 3СаО + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 3Н2О или CaCl2+Na2SO4=CaSO4(осадок)+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3(осадок) + 2NaCl 3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO3)2(осадок) + 6NaCl CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2(осадок) + 2NaCl CaCl2+H2SO4=CaSO4(осадок) + 2HCl(газ)
1. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:
n (NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль
2. Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:
2 моль 2 моль
CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
3. Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH + CO2 ® NaHCO3
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль
NaOH + CO2 ® NaHCO3
m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.
Напишу только пояснение: реакции идут до конца, т.к. в результате один из продуктов (или даже оба, как в последней реакции) уходит из сферы реакции в виде осадка или газа. Поэтому обратная реакция не протекает.
2) Из основного оксида соль можно получить путём взаимодействия его с кислотным оксидом или с кислотой.
а)сульфат кальция:
СaO + SO3 = CaSO4
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
б)ортофосфат кальция:
3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2
3СаО + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 3Н2О или CaCl2+Na2SO4=CaSO4(осадок)+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3(осадок) + 2NaCl
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO3)2(осадок) + 6NaCl
CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2(осадок) + 2NaCl
CaCl2+H2SO4=CaSO4(осадок) + 2HCl(газ)