При разложении оксида серебра образовалось 10,8 г серебра и 0,8 г кислорода. Найди массу разложившегося оксида серебра.
400 г кальция смешали с 330 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид кальция и 10 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида.
Опыт проводят следующим образом :
в сухую пробирку помещают порошок оксида меди (II) ( черный), смешивают с вазелином. Сверху кладут БЕЗВОДНЫЙ сульфат меди ( CuSO4 - белый). Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой,а конец трубки опускают в раствор с известковой водой ( Са(ОН)2). Пробирку НАГРЕВАЮТ (соблюдая все правила техники безопасности) и НАБЛЮДАЮТ
что мы видим:
1) выделение газа в стакане с известковой водой ( СО2) ,а через время в этом стакане появляется муть - образование осадка карбоната кальция ( СаСО3) - доказательство ,что в вазелине есть углерод, который окислился до СО2
Са(ОН)2 + СО2 => CaCO3 + H2O
2) белый безводный сульфат меди начал приобретать голубую окраску . Значит в пробирке образовывается кристаллогидрат (водный сульфат меди)
CuSO4 + 5H2O => CuSO4*5H2O
доказательство,что в вазелине есть водород,который окисляется до воды H2O
3) ну, и сама реакция окисления вазелина
C12H26 + 37CuO -> 12CO2 + 13H2O + 37Cu
в пробирке вместо черного оксида меди ( CuO) появляется чистая медь ( Cu) - красный цвет .
1)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
3O2 + 4Al = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl (конц.) = 2AlCl3 + 3H2O
3NaOH (разб.) + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2)P→P2O5→H3PO4→Na3PO4)→Ca3(PO4)2
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3NaOH (конц.) + H3PO4 (разб.) = Na3PO4 + 3H2O
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl
3) Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2
2HCl (разб.) + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
2NaOH (разб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
4).Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOh=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)=CuO+H2O
CuO+H2=Cu+H2O
5) Li → Li2O → LiOH→ Li2SO4→Li3PO4
4Li+O2→2Li2O
Li2O+H2O→2LiOH
2LiOH+H2SO4→Li2SO4 + 2H2O
3Li2SO4+2H3PO4→ 2Li3PO4 + 3H2SO4
Объяснение: