Добрый день! Для решения этой задачи сначала нужно определить количество нитрата аммония, полученного при реакции.
Из условия задачи известно, что масса нитрата аммония составляет 240 г, а выход продукта реакции составляет 75%. Чтобы найти массу полного количества нитрата аммония, которое могло быть получено, нужно использовать формулу:
Масса полного количества нитрата аммония = Масса полученного нитрата аммония / Выход продукта реакции * 100%
Масса полного количества нитрата аммония = 240 г / 75% * 100% = 320 г
Теперь, чтобы найти массу амиака, который был использован, нам понадобится знать соотношение реакции между амиаком и нитратом аммония. Из уравнения реакции:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
Видим, что на одну молекулу нитрата аммония приходится одна молекула амиака.
Масса одной молекулы нитрата аммония равна сумме молекулярных масс атомов в ней:
Масса NH4NO3 = Масса N + 4 * Масса H + 3 * Масса O
Из условия задачи известно, что масса нитрата аммония составляет 240 г, а выход продукта реакции составляет 75%. Чтобы найти массу полного количества нитрата аммония, которое могло быть получено, нужно использовать формулу:
Масса полного количества нитрата аммония = Масса полученного нитрата аммония / Выход продукта реакции * 100%
Масса полного количества нитрата аммония = 240 г / 75% * 100% = 320 г
Теперь, чтобы найти массу амиака, который был использован, нам понадобится знать соотношение реакции между амиаком и нитратом аммония. Из уравнения реакции:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
Видим, что на одну молекулу нитрата аммония приходится одна молекула амиака.
Масса одной молекулы нитрата аммония равна сумме молекулярных масс атомов в ней:
Масса NH4NO3 = Масса N + 4 * Масса H + 3 * Масса O
Масса NH4NO3 = 14 г/моль + 4 * 1 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80 г/моль
Теперь, чтобы найти количество молекул нитрата аммония, мы используем формулу:
Количество молекул нитрата аммония = Масса нитрата аммония / Масса одной молекулы нитрата аммония
Количество молекул нитрата аммония = 320 г / 80 г/моль = 4 моль
И так как соотношение реакции между амиаком и нитратом аммония 1:1, то количество молекул амиака будет равно также 4 молям.
Теперь мы можем найти обьем амиака, используя формулу:
Объем амиака = Количество молекул амиака * Объем одной молекулы амиака
Объем амиака = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л
Таким образом, объем амиака, использованного при реакции, составляет 89,6 л.
NH3+HNO3=NH4NO3
M(ве-ва HNO3)=0,6*210=126гр
Mr(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)=m/Mr=126/63=2моль
n(HNO3)=n(NH4NO3)=2моль
M(NH4NO3)=n*Mr(NH4NO3)=2*80=160гр
n(эта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=
148/160*100=92,5%
Подробнее - на -