Для решения данной задачи поступим следующим образом:
1) Запишем уравнение реакции между оксидом серебра, аммиаком и уксусным альдегидом:
Ag2O + 4NH3 + 2CH3CHO → 2Ag + 4NH4+ + 2CH3COO-
Слева от стрелки находятся реагенты (вещества, участвующие в реакции), а справа - продукты реакции (вещества, получаемые в результате реакции).
2) Составим стехиометрическое уравнение реакции, чтобы узнать соотношение между массами реагирующих веществ:
Ag2O : 4NH3 : 2CH3CHO = 2Ag : 4NH4+ : 2CH3COO-
Из балансированной реакции видно, что 1 моль Ag2O соответствует 2 моль Ag. То есть, масса серебра (Ag), полученного при рекультивации 54 г оксида серебра, будет равна массе Ag2O.
Для решения данной задачи поступим следующим образом:
1) Запишем уравнение реакции между оксидом серебра, аммиаком и уксусным альдегидом:
Ag2O + 4NH3 + 2CH3CHO → 2Ag + 4NH4+ + 2CH3COO-
Слева от стрелки находятся реагенты (вещества, участвующие в реакции), а справа - продукты реакции (вещества, получаемые в результате реакции).
2) Составим стехиометрическое уравнение реакции, чтобы узнать соотношение между массами реагирующих веществ:
Ag2O : 4NH3 : 2CH3CHO = 2Ag : 4NH4+ : 2CH3COO-
Из балансированной реакции видно, что 1 моль Ag2O соответствует 2 моль Ag. То есть, масса серебра (Ag), полученного при рекультивации 54 г оксида серебра, будет равна массе Ag2O.
3) Найдем молярную массу Ag2O:
M(Ag2O) = M(Ag) + 2 * M(O) = 108 + 2 * 16 = 144 г/моль
4) Теперь можно найти количество молей Ag2O, соответствующих 54 г:
n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 54 г / 144 г/моль ≈ 0.375 моль
5) Используя стехиометрическое соотношение получаем:
2 моль Ag = 1 моль CH3CHO
0.375 моль Ag = 0.375 * 1 моль CH3CHO = 0.375 моль CH3CHO
6) Найдем массу окисленного альдегида:
m(CH3CHO) = n(CH3CHO) * M(CH3CHO) = 0.375 моль * (24 + 12 + 16 + 1) г/моль ≈ 19.125 г
Таким образом, масса окисленного альдегида (CH3CHO), полученная при рекультивации раствора оксида серебра в аммиаке, составит примерно 19.125 г.