При решении задач, связанных с разбавлением и концентрированием растворов, следует помнить, что масса растворенного вещества остается неизменной, т.е. m(вещества) = const. Изменяется только масса растворителя и, соответственно, масса раствора. Например: К 50 г раствора H2SO4 (ω1 = 48%) добавили 950 г воды. Определить массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
Эту задачу решаем следующим образом: Если масса растворенного вещества не изменилась, то ее нужно найти. Масса растворенного вещества связанна с нашими данными о количестве раствора и массовой доли формулой: ω (H2SO4) = m (H2SO4) * 100% / m (раствора). Подставляем свои данные: 48% = m (H2SO4) * 100% / 50 г, находим m (H2SO4) = 48% * 50 г / 100% = 24 г. Масса раствора увеличилась, так как долили воду: 50 г + 950 г = 1000г. Но масса растворенного вещества осталась та же. Следовательно, его концентрация уменьшилась. Высчитаем массовую долю растворенного вещества в образовавшемся новом растворе по той же формуле: ω = m (H2SO4) * 100% / m (раствора), подставив свои данные ω (H2SO4) = 24г * 100% / 1000 г = 2,4 %
11. Озаглавьте текст, выделив главную мысль.
12. По тексту составьте план решения задачи.
13. Используя информацию текста, реши задачу по образцу: Из 200 мл раствора сульфата меди (II) и ω = 8% выпарили 100 мл воды. Определить ω(CuSO4) в полученном растворе.
Объяснение:
1)Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
2) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
3) 2Mg + H2CO3 = Mg2CO3 + H2
4) 2Zn + H2SO4 = Zn2SO4 + H2
5)Fe + 2HI = FeI2 + H2
6)2Cr + 3H2S = Cr2S3 + 3H2
7)Al + 3HPO4 = Al(HPO4)3
8)H2SO3 + 2Cu = Cu2SO3 + H2
9)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2
10)2K + 2HI = 2KI + H2
11)2Na + H2CO3 = Na2CO3 + H2
12)6Ag + 2H3PO4 = 2Ag3PO4 + 3H2
13)3Cu + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2
14)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2
15)2HPO3 + 2K = 2KPO3 + H2
16)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
17)H2CO3 + Ag = AgCO3 + H2
18)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2
19)2Ag + H2S = Ag2S + H2
20)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2