При розчиненні в надлишку розведеної сульфатної кислоти суміші заліза і магнію масою 13,0 г виділилося 8,4 л водню (н.у.). Визначте масову частку зала в суміші.

Пишемо першу реакцію
Me + HCl = MeCl + H2
Рахуємо кількість речовини еквіваленту водню
n(екв) = V / Vm(екв) = 0.514 / 11.2 = 0.0459 моль
По закону еквівалентів n(екв) водню = n(екв) металу = 0.0459 моль
Рахуємо молярну масу еквіваленту металу
M(екв) = m / n(екв) = 1.5 / 0.0459 = 32.68 г/моль
Металу з такою молярною масою немає, отже збільшуєм вдвічі
32.68 * 2 = 65.36 г/моль - це цинк
Далі за рядом реакцій нам і без даних зрозуміло, що інший метал це мідь, та все ж напишемо дані реакції
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Перевіримо чи це дійсно мідь
Рахуємо кількість речовини оксиду міді (чорного залишку)
n = m / M = 4.38 / 80 = 0.05475 моль
Так як в одній формульній одиниці оксиду міді є 1 атом міді, то і кількість речовини оксиду міді = кількості речовини міді = 0.05475 моль
Рахуємо відносну атомну масу міді
Ar = m / n = 3.5 / 0.05475 = 64 г/моль - це мідь

Число энергетических уровней определяется с периода. Например алюминий стоит в третьем периоде, значит у алюминия три уровня.
Определить число электронов очень легко:
У любого элемента на первом уровне 2 электрона, а последний определяется с группы.
например тот же алюминий, на первом уровне 2 электрона, а на последнем 3, т.к. он находится в 3-ей группе.
остальные мы распределяем так:
s-2
р-6
d-10.
точнее на первом уровне 2 (т.к. s-2), на втором 8(т.к. 2+6), на третьем 3 (т.к. последний уровень смотрим по номеру группы).
Всего получаем, что у Алюминия 13 электронов, что совпадает с его Атомным номером.
Точнее по атомному номеру мы узнаем сколько всего электронов у атома. .