При сгорании 10,8г углеводорода образовалось 35,2г со2 и 10,8г н2о. р= 2,14 г/л при н.у. найдите формулу.

1.
Массовые доли элементов в соединениях можно находить по молярным массам.
Молярная масса карбоната кальция СаСО3 = 100 г/моль.
Массовая доля углерода = M(C)/M(CaCO3) = 12/100 = 0,12 (или 12%)

М(Са(НСО3)2) = 162 г/моль.
W(C) = M(C)/M(Ca(HCO3)2) = 12/162 = 0,074 (или 7,4%)
Очевидно, что массовая доля углерода в карбонате кальция больше.

2.в) Са(ОН)2+ СО2 (избыток)
По этой реакции нельзя получить карбонат кальция, так как таким образом получается только гидрокарбонат (один из получения кислых солей).
Са(ОН)2+ 2СО2 (избыток)  = Ca(HCO3)2

Zn+2HCl=ZCl2+H2
При взаимодействии 1 моль цинка с соляной кислотой образуется 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.
По условию задачи 13г цинка, то есть количество цинка равно 13г : 65г.(молярная масса цинка) = 0,2 моль. Таким образом При взаимодействии 0,2 моль цинка с соляной кислотой образуется 0,2 моль хлорида цинка и 0,2 моль водорода. Масса 1 моль хлорида цинка равна 65+35,5х2=135г. Соответственно масса 0,2 моль хлорида цинка равна 135г х 0,2 = 27г. Масса 1 моль водорода равна 1г. Соответственно масса 0,2 моль водорода равна 0,2г. = 200мг. 
ответ: масса соли (хлорида цинка) 27г.; масса водорода 200мг.