При сгорании 13,5 г углеводорода получили углекислый газ и 13,5 г воды. определите молекулярную формулу !
​

Дано:
m(AI)=54г.

m(20%р-ра H₂SO₄)-?

1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
  n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄     -    100г. р-ра
294г.H₂SO₄  -      Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.

Дано:
n(эфира) = 0,1 моль
m(к-ты)=7,4 г
m(cпирта) = 3,2 г
Найти формулу эфира и назвать.
R-COO-R' +H2O => RCOOH + R'OH
из уравнения реакции следует, что
n(RCOO-R')=n(RCOOH)=n(R'OH)=0.1 моль
Таким образом, молярные массы кислоты и спирта будут 74 и 32 г/моль соответственно.
M(RCOOH)=74 г/моль
R = СnH2n+1
12n+2n+1+12+32+1=74
14n=74-46
14n=28
n=2
Cледовательно, формула кислоты С2H5COOH
Формула спирта R'OH
M(R'OH)=32 г/моль
R'=CnH2n+1
M(CnH2n+1+16+1) = 32 г/моль
12n+2n+18=32
14 n = 14
n=1
Cледовательно, формула спирта = СH3-OH
CH3-CH2-COO-CH3 - метилпропионат, или метиловый эфир пропановой кислоты