При сгорании 150 грамм 3-этилбутин-1 образовался углекислый газ и вода, вычислить массу углекислого газа, если выход углекислого газа 65% от теоретического возможного.

элемент находится в 4 группе, то в высшем оксиде он будет иметь степень окисления +4.

Общий вид оксида ЭО2 (где э-неизвестный элемент)

Пусть молярная масса Э = х

Составим уравнение массовой доли кислорода в оксиде.

\begin{gathered} w(element)= \frac{n*M(element)}{M(veshcestva)}*100 \\ \\ w(O)= \frac{2*16}{2*16+x}*100=21.23 \\ \\ \frac{32}{32+x}=0.2133 \\ \\ x=118\end{gathered}

w(element)=

M(veshcestva)

n∗M(element)

∗100

w(O)=

2∗16+x

2∗16

∗100=21.23

32+x

32

=0.2133

x=118

Такой молярной массе соответствует олово Sn

ответ: олово

1.

дано

m(NH2-CH(CL)-COOH) = 219 г

V(CL2)-?

NH2- CH2-COOH+CL2-->NH2-CH(CL) - COOH+HCL

M(NH2-CH(CL)-COOH) = 109.5 g/mol

n(NH2-CH(CL)-COOH) = m/M = 219 / 109.5  = 2 mol

n(NH2-CH(CL)-COOH) = n(CL2) = 2 mol

V(CL2) = n*Vm = 2* 22.4 = 44.8 L

ответ 44.8 л

2.

дано

m(C17H35COOH) =  5 kg

m(C17H35COOK)-?

C17H35COOH+KOH-->C17H35COOK+H2O

M(C17H35COOH) = 284 kg / kmol

n(C17H35COOH) = m/M = 5 / 284 = 0.0176 mol

n(C17H35COOH) = n(C17H35COOK) = 0.0176 mol

M(C17H35COOK) = 322 kg / kmol

m(C17H35COOK) = n*M = 0.0176 * 322 = 5.67  kg

ответ 5.67 кг

3.

дано

m(C6H2NH2Br3) = 75 g

m(C6H5NH2)-?

C6H5NH2+3Br2-->C6H2NH2Br3 + 3HBr

M(C6H2NH2Br3) = 330 g/mol

n(C6H2NH2Br3) = m/M = 75 / 330 = 0.227 mol

n(C6H5NH2)= n(C6H2NH2Br3) = 0.227 mol

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

m(C6H5NH2)  = n*M = 0.227 * 93 = 21.1 g

ответ 21.1 г

Объяснение: