При сгорании 48 гр углерода выделяется углекислый газ. там надо найти количество (моль) и m

СКАЖИТЕ РЕШЕНИЕ УМАЛЯЮ МНЕ НА ЗАВТРА НУЖНО ​

Для решения задачи составим таблицу-матрицу, в которую будем заносить в соответствующие квадратики ниже пересекающей ее диагонали данные наблюдения результатов сливания веществ одних пробирок с другими.

Наблюдение результатов последовательного приливания содержимого одних пронумерованных пробирок ко всем другим:

1 + 2 — выпадает белый осадок; ;

1 + 3 — видимых изменений не наблюдается;

Вещества 1. AgNO3, 2. НСl 3. Pb(NO3)2, 4. NH4OH 5. NaOH

1. AgNO3 X AgCldarrow.gif (62 bytes) белый — выпадающий осадок растворяется Ag2Odarrow.gif (62 bytes) бурый

2. НСl darrow.gif (62 bytes) белый X PbCl2 darrow.gif (62 bytes) белый, — _

3. Pb(NO3)2 — белый PbCl2darrow.gif (62 bytes) X Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) помутнение) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) белый

4. NH4OH — — darrow.gif (62 bytes) (помутнение)

X

—

S. NaOH darrow.gif (62 bytes) бурый — darrow.gif (62 bytes) белый — X

1 + 4 — в зависимости от порядка сливания растворов может выпасть осадок;

1 + 5 — выпадает осадок бурого цвета;

2+3— выпадает осадок белого цвета;

2+4— видимых изменений не наблюдается;

2+5 — видимых изменений не наблюдается;

3+4 — наблюдается помутнение;

3+5 — выпадает белый осадок;

4+5 — видимых изменений не наблюдается.

Запишем далее уравнения протекающих реакций в тех случаях, когда наблюдаются изменения в реакционной системе (выделение газа, осадка, изменение цвета) и занесем формулу наблюдаемого вещества и соответствующий квадратик таблицы-матрицы выше пересекающей ее диагонали:

I. 1 + 2: AgNO3 + НСl rarrow.gif (63 bytes) AgCldarrow.gif (62 bytes) + HNO3;

II. 1 + 5: 2AgNO3 + 2NaOH rarrow.gif (63 bytes) Ag2Odarrow.gif (62 bytes) + 2NaNO3 + H2O;

бурый(2AgOH rarrow.gif (63 bytes)Ag2O + H2O)

III. 2 + 3: 2НСl + Рb(NO3)2 rarrow.gif (63 bytes) РbСl2darrow.gif (62 bytes) + 2НNO3;

белый

IV. 3 + 4: Pb(NO3)2 + 2NH4OH rarrow.gif (63 bytes) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) + 2NH4NO3;

помутнение

V. 3 + 5: Pb(NO3)2 + 2NaOH rarrow.gif (63 bytes) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) + 2NaNO3

белый

(при приливании нитрата свинца в избыток щелочи осадок может сразу раствориться).

Таким образом, на основании пяти опытов различаем вещества, находящиеся в пронумерованных пробирках.

P.s сделай лучшим ответом

Основания. Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. 
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ионNaOH  Na++ OH- 
Ba(OH)2  Ba2++ 2OH-
NH3·H2O  NH4++ OH-
Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остаткаH2SO4  2H+ + SO42-
CH3COOH  H+ = CH3COO-
Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 
K2CO3  K+ + CO32- 
Как - то так.