При сгорании 7,2 г неизвестного органического вещества (вещество предельное) образовалось 8,96 л углекислого газа (измерено при н.у.) и 7,2 г воды. Известно, что данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I). С расчётов и известных химических свойств определите: 1) формулу исходного органического вещества;

2) структурную формулу исходного органического вещества.

Запишите название неизвестного вещества по международной номенклатуре. Например: гексан

1. ВОДОРОД И СОЛЬ ОБРАЗУЮТСЯ КОГДА 2)HCL(P-P)+ZN 4)AL+H2SO4(P.)
2. УКАЖИТЕ ФОРМУЛУ КИСЛОТЫ В КОТОРОЙ СВЯЗЬ Н-О НАИБОЛЕЕ ПОЛЯРНА: 4)HCLO4
3. С КАКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ РЕАГИРУЕТ ВЫСШИЙ ГИДРОКСИД ЭЛЕМЕНТА С СОКРАЩ.ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИЕЙ АТОМА2S22P3 : 1) ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ 2)ОКСИДОМ ЦИНКА 3)СИЛИКАТОМ НАТРИЯ 
3. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА МОГУТ ПРОЯВЛЯТЬ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ КОТОРЫХ:  2)H2SO4  4)SO2
4. ДЛЯ КИСЛОТЫ ВЕРНЫ УТВЕРЖДЕНИЯ:
 2) В РЕАКЦ.СО ЩЕЛОЧАМИ ДОНОР ПРОТОНОВ 3) ЭЛЕКТРООЛИТ,ОБРАЗУЮЩИЙ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ В КАЧЕСТВЕ КАТИОНОВ ТОЛЬКО ИОНЫ ВОДОРОДА 4) СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ИОНОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТН.ОСТАТКОВ.

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%