При сгорании органического вещества массой 13,8г образовался углекислый газ объёмом 13,44 л и вода объёмом 16,2 мл. Плотность этого вещества по углекислоту газу равна 1,0455. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе обозначьте сумму индексов.
CxHy + O2 - - - > CO2 + H2O
n (CO2) = 22.4/22.4 = 1 моль
m (C) = 12*1=12 г
n (H) = 14.4/18=0.8 моль
m (H2) = 0.8*2=1.6 г
n (Cx) / n (Hy) = 1 / 1.6 = 10/16 = 5/8
Общая формула CnH2n-2
M (CxHy) = 2.345 * 29 = 68
12n+2n-2=68
14n=70
n=5
C5H8 пентан
Объяснение: