При сгорании органического вещества массой 21.6 г получили углекислый газ и воду тойже массы что и масса исходного вещества.пары органического вещества в 2,5 раз тяжелее кислорода.при пропускании углекислого газа,полученного при сгорании данного вещества,через раствор гидроксида бария образовался осадок массой 236,4 г.найдите молекулярную формулу органического вещества
Дано:
m(H3PO4)=88 r
Найти:
m(Zn3(PO4)2)=?
M(H3PO4)=98 г/моль
n(H3PO4) = 88 г/98 г/моль = 0,898 моль
M(Zn3(PO4)2)= 385 г/моль
3ZnO + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Zn3(PO4)2) = 1/2n(H3PO4)
n(Zn(PO4)2)=0,5 моль*0,898 моль = 0,449 моль
m(Zn(PO4)2) = n*M=0,449 моль*385 г/моль = 172,9 г
ответ: 172,9 г
2)
Дано:
m(p-pa HCl) = 200 r
ω(HCl) = 15% =0.15
V(H2)=?
m(HCl) = 200 г*0,15 = 30 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m/M = 30 г/36,5 г/моль = 0,822 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР следует, что n(H2) = 1/2n(HCl)
n(H2) = 0,5*0,822 моль = 0,411 моль
V(H2)= n*Vm
V(H2)=0,411 моль*22,4 л/моль =9,2 л
ответ: 9,2 л
Получение серной кислоты
Серную кислоту получают окислением серы (S) сначала до оксида серы (сернистого газа SO2), а затем окислением сернистого газа до триоксида серы (сернистого ангидрида SO3)
S + O2 → SO2
- сернистый газ - с удушливым запахом серы.
SO2 + O2 → SO3. Эта химическая реакция производится на катализаторе (оксиде ванадия V2O5). Вещество SO3 - сернистый ангидрид - очень гигроскопичное кристаллическое прозрачное вещество, жадно поглощающее воду с образованием серной кислоты:
SO3 + H2O → H2SO4