При сгорании смеси серы и магния массой 80 г выделилось 1501 кДж теплоты. Определите массовую долю магния (в процентах) в этой смеси. В ответ запишите число, округлив его до целых. Символ «%» в ответе указывать не надо. Термохимические уравнения реакций сгорания: S(тв)+2(г)→2(г)+297 кДж
M(тв)+0,52(г)→(тв)+602 кДж

Смеси — продукт смешения, механическо-

го соединения каких-либо веществ. Например,

бетон, стекло, воздух, морская вода, кровь.

Вещества в смеси сохраняют свои свойства.

Например, железо в смеси с серой притягивается

магнитом, сера — нет.

Химические соединения — это вещество, в ко-

тором атомы двух и более различных химиче-

ских элементов соединены при химиче-

ских связей. Имеют постоянный состав. Напри-

мер, вода, хлорид натрия, соляная кислота.

Вещества, образующие химическое соедине-

ние, не сохраняют своих свойств, так как по-

лучается новое вещество с другими свойствами.

Например, для получения хлорида серебра возь-

мем хлорид натрия и нитрат серебра.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

В результате реакции выпадет белый оса-

док, что свидетельствует об образовании другого

вещества.

Дано:

m(P₂O₅) = 8,52 гр

m(р-ра H₃PO₄) = 245 гр

ω(H₃PO₄) = 8%

m(NaOH) = 30,77 гр

m(H₂O) = 108,7 гр

Найти:

ω(Na₃PO₄) - ?

1) Для начала мы напишем уравнение реакций у оксид фосфора (V) при  добавлений воды, следовательно мы получаем вещество у фосфорной кислоты:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

2) Для начало мы найдем количество вещества у оксида фосфора (V), а потом у фосфорной кислоты:

M(P₂O₅) = 31×2 + 16×5 = 62 + 80 = 142 гр/моль

n(P₂O₅) = m(P₂O₅)/M(P₂O₅) = 8,52 гр / 142 гр/моль = 0,06 моль ⇒ n₁(H₃PO₄) = n(P₂O₅) = 0,06 моль

3) Теперь мы находим массу фосфорной кислоты, а потом у количества вещества:

m(H₃PO₄) = m(р-ра H₃PO₄)×ω(H₃PO₄)/100% = 245 гр × 8%/100% = 245 гр × 0,08 = 19,6 гр

M(H₃PO₄) = 1×3 + 31 + 16×4 = 3 + 31 + 64 = 98 гр/моль

n₂(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄) = 19,6 гр / 98 гр/моль = 0,2 моль

4) Теперь находим общее количество вещества у фосфорной кислоты:

n(H₃PO₄) = n₁(H₃PO₄) + n₂(H₃PO₄) = 0,06 моль + 0,2 моль = 0,26 моль

5) Теперь находим количество вещества у гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 30,77 гр / 40 гр/моль = 0,76925 моль ≈ 0,77 моль

6) Теперь мы для запишем уравнение полной нейтрализации, но нам не известно его коэффициенты, следовательно мы находим соотношения у гидроксида натрия и у фосфорной кислоты, именно так мы найдем коэффициенты у реакций, а потом мы запишем реакцию для полной нейтрализаций:

xNaOH + yH₃PO₄ → соль + H₂O - уравнение реакций у NaOH и полной нейтрализаций

x : y = n(NaOH) : n(H₃PO₄) = 0,77 моль : 0,26 моль ≈ 3:1

Следовательно мы получаем вот такое уравнение реакций про нейтрализаций:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

7) Далее мы находим массу раствора у фосфата натрия:

m(р-ра Na₃PO₄) = m(P₂O₅) + m(р-ра H₃PO₄) + m(H₂O) = 8,52 гр + 245 гр + 108,7 гр = 362,22 гр

8) Теперь находим массу у фосфата натрия из уравнение реакций:

M(Na₃PO₄) = 23×3 + 31 + 16×4 = 69 + 31 + 64 = 164 гр/моль

n(Na₃PO₄) = n(H₃PO₄) = 0,26 моль

m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄)×M(Na₃PO₄) = 0,26 моль × 164 гр/моль = 42,64 гр

9) Теперь находим массовую долю у фосфата натрия:

ω(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄)/m(р-ра Na₃PO₄) × 100% = 42,64 гр / 362,22 гр × 100% ≈ 0,1177 × 100% ≈ 11,77% ≈ 11,8%

ответ: ω(Na₃PO₄) = 11,8%