При сгорании в карбюраторе автомобиля 1 кг горячий воздух выбрасывается до 800 г оксида углерода (||) вычислите массу и объем нормальных условиях оксида углерода (||) образующегося при сгорании 100 кг горючего
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон сохранения массы. Это означает, что масса оксида углерода, образующегося в реакции сгорания, должна быть такой же, как и масса начального горючего.
Итак, у нас есть следующие данные:
Масса горячего воздуха = 1 кг
Масса оксида углерода (||) = 800 г
Теперь мы можем использовать пропорцию для решения задачи:
1 кг горючего -------- 800 г оксида углерода
100 кг горючего ---- x
Для решения этой пропорции воспользуемся методом перекрестного умножения:
1 кг горючего * x = 100 кг горючего * 800 г оксида углерода
Раскрываем скобки:
x = (100 кг горючего * 800 г оксида углерода) / 1 кг горючего
Расчет:
x = 80 000 г оксида углерода
Однако, чтобы ответить на вопрос полностью, также нужно вычислить объем оксида углерода при нормальных условиях. Для этого мы должны использовать соотношение между объемом газа и его массой при заданной температуре и давлении. В нашем случае, оба газа являются оксидом углерода (||).
Соотношение объема и массы газа при нормальных условиях можно выразить следующим образом:
V1 / m1 = V2 / m2
где V1 и m1 - объем и масса газа при нормальных условиях до реакции,
V2 и m2 - объем и масса газа при нормальных условиях после реакции.
Для решения этой задачи нам нужно знать плотность оксида углерода (||) при нормальных условиях, чтобы вычислить объем. Поэтому допустим, что мы знаем плотность воздуха при нормальных условиях и использовать ее для расчета объема оксида углерода.
Плотность воздуха при нормальных условиях составляет около 1.2 кг/м^3.
Для вычисления объема оксида углерода при нормальных условиях, мы используем следующую формулу:
V2 = (m2 / p2) * p1, где p1 и p2 - плотность воздуха при нормальных условиях и плотность оксида углерода (||) при нормальных условиях соответственно.
Подставим данные:
V2 = (80 000 г / 1.2 кг/м^3) * 1.2 кг/м^3
Расчет:
V2 = 66 666.67 м^3 оксида углерода
Таким образом, оксид углерода, образующийся при сгорании 100 кг горючего, будет иметь массу 80 000 г и объем 66 666.67 м^3 при нормальных условиях.
1кг топлива - 0,8кг СО
100000кг топлива - х кг СО
Составляем пропорцию и решаем: х= 0,8 * 100000/1=80000кг=80тонн СО (угарного газа)
Итак, у нас есть следующие данные:
Масса горячего воздуха = 1 кг
Масса оксида углерода (||) = 800 г
Теперь мы можем использовать пропорцию для решения задачи:
1 кг горючего -------- 800 г оксида углерода
100 кг горючего ---- x
Для решения этой пропорции воспользуемся методом перекрестного умножения:
1 кг горючего * x = 100 кг горючего * 800 г оксида углерода
Раскрываем скобки:
x = (100 кг горючего * 800 г оксида углерода) / 1 кг горючего
Расчет:
x = 80 000 г оксида углерода
Однако, чтобы ответить на вопрос полностью, также нужно вычислить объем оксида углерода при нормальных условиях. Для этого мы должны использовать соотношение между объемом газа и его массой при заданной температуре и давлении. В нашем случае, оба газа являются оксидом углерода (||).
Соотношение объема и массы газа при нормальных условиях можно выразить следующим образом:
V1 / m1 = V2 / m2
где V1 и m1 - объем и масса газа при нормальных условиях до реакции,
V2 и m2 - объем и масса газа при нормальных условиях после реакции.
Для решения этой задачи нам нужно знать плотность оксида углерода (||) при нормальных условиях, чтобы вычислить объем. Поэтому допустим, что мы знаем плотность воздуха при нормальных условиях и использовать ее для расчета объема оксида углерода.
Плотность воздуха при нормальных условиях составляет около 1.2 кг/м^3.
Для вычисления объема оксида углерода при нормальных условиях, мы используем следующую формулу:
V2 = (m2 / p2) * p1, где p1 и p2 - плотность воздуха при нормальных условиях и плотность оксида углерода (||) при нормальных условиях соответственно.
Подставим данные:
V2 = (80 000 г / 1.2 кг/м^3) * 1.2 кг/м^3
Расчет:
V2 = 66 666.67 м^3 оксида углерода
Таким образом, оксид углерода, образующийся при сгорании 100 кг горючего, будет иметь массу 80 000 г и объем 66 666.67 м^3 при нормальных условиях.