При спалюванні 7,3 г невідомої речовини утворилося 8,96 л вуглекислого газу (н.у.), 1,12 л азоту, 9,9 г води.Визначте формулу речовини, якщо відносна густина її пари за воднем дорівнює 36,5. Обчисліть, скільки молекул (N) цієї речовини міститься у 7,3 г її маси
первая ступень:
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
вторая ступень:
Молекулярное уравнение:
NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
2)Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
ионное :Cu2+ + 2ОН- =Cu(OH)2
3)нитрат серебра- реактив для хлорид иона: BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCI↓
ионное:2Ag+ + 2CI-= 2AgCI
4)пишем реакцию, рассчитываем моли :
6,3г 6,3г
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
56г 63г
6,3/56=0,1125 моль KOH
6,3/63=0,1 моль HNO3
Определим среду реакции:
0,1125- 0,1= 0,0125 моль KOH останется лишним после реакции,следовательно среда слабо щелочная( можно написать просто щелочная)
Теперь найдем массу образовавшейся соли, пропорцию составляем с вещ кол-во моль которого меньше:
0,1 моль х=?
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
1 моль 101г
пропорция: 101 ×0,1/1= 10,1 г
ответ:среда реакции щелочная, масса образовавшейся соли 10,1 г
Объяснение:
Объяснение: Посмотрите по таблице растворимости
это все качественные реакции на определенные ионы
А) BaCl2 и Ba(NO3)2 соли бария (ион бария) с серной кислотой или ее солями выпадает белый нерастворимый осадок сульфата бария
4) Na2SO4
Б) BaCl2 и LiCl хлорид-ионы определяются с выпадает белый осадок хлорида серебра
В) ZnCl2 и MgCl2 в принципе можно и с нитрата серебра, как в предыдущем, но подойдет также и щелочь. При взаимодействии 3) NaOH, в обоих случаях выпадет осадок гидроксидов цинка и магния