При спалюванні 8,96л суміші метану сн4, етану с2н6 і карбон(іі) оксиду одержано 13,44л вуглекислого газу (всі об'єми і до однакових умов). визначте об'ємну частку етану в суміші.

При сжигании 8,96 л смеси метана, этана и карбон (ІІ) оксида получено 13,44 л углекислого газа 
(все объемы приведены к одинаковым условиям) . Найти массовую долю этана в смеси. 
СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О 

С2Н6+3.5 О2=2 СО2 +3Н2О 
n(CO2)= V/Vm= 13.44/22.4=0.6 моль 
22.4 +22.4(0.6-х) /2= 8.96 
22.4х+11.2(0.6- х) = 8.96 
22.4х +6.72-11.2х=8.96 
11.2х =2.24 
х= 2.24/11.2=0.2 моль 
m(CH4)= 0.2 x 16=3.2г 
n(C2H6) = 0.4 -0.2= 0.2 моль 
m(C2H6)= n x M= 0.2 x30= 6г 
w(C2H6)= 6/9.2=0.652 или 65.2%