Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
m(известняка)=3 кг.
ω%(CaCO₃)=80%
m(CaO)-?
1. 1. Определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %:
ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100%
m(CaCO₃)=ω%CaCO₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг.
2. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль
3. Определим количество вещества n в 2,4кг. карбоната кальция:
n=m÷M n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + t = CaO + CO₂↑
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести),
значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция.
n(CaO)=0,024кмоль
6. Находим молярную массу оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
7. Находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль:
m=n×M m(CaO)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г.
8. ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция
80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)
Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение: