При спалюванні органічної речовини масою 9,6 г утворились вуглекислий газ об’ємом 6,72 л і вода об’ємом 10,8 мл. Відносна густина парів цієї речовини за воднем дорівнює 16. Виведіть молекулярну формулу речовини. У відповіді зазначте суму індексів. Варианты ответа: 7,9,8,6
n(CO₂)=8.36/44=0.19 моль
Углерод в смеси алканов будет тогда весить 0,19*12=2,28г
Тогда m(H)=2.72-2.28=0.44 г, n(H)=0.44 моль
Соотношение С:H=0,19:0,44, примерно 1:2,316 - что исключает легкие УВ, и подходит под пару С₅H₁₂ и С₇H₁₆
M(C₅H₁₂)=72г/моль
M(C₇H₁₆)=100г/моль
Пусть n(C₅H₁₂)=x , тогда n₁(C)=5x, а n₂(C)=0.19-5х
выразим количества водорода, зная общее количество:
n₁(H)=12x , n₂(H)=16*(0.19-5x)/7
12x+16*(0.19-5x)/7=0.44
84x + 3.04-80x=3.08
x=0.01 моль
m(C₅H₁₂)=n*M=0.01*72=0.72г
m(C₇H₁₆)=2.72-0.72=2г
Составим пропорцию, чтобы найти массу нового раствора
100 г - 0,15
x г - 0,3 (массовая доля увеличилась в два раза)
По основному свойству пропорции:
x = = 200 г
m(H2SeO4) = 200 - 100 = 100 г (именно столько селеновой кислоты должно было образоваться после добавления к имеющемуся раствору гидроксида. Т.е. это масса кислоты из уравнения реакции выше)
n(H2SeO4) = m/M = 100/145 = 0,67 моль
n(H2SeO4) : n(SeO3) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
n(SeO3) = 0,67 моль
m(SeO3) = M*n = 127*0,67 = 85 г
ответ: 85 г