При сплавлении 200 г известняка с песком получили 150 г силиката кальция. какой процент примесей находится в известняке

CaCO3+SiO2=CaSIO3+CO2

1)n(CaSIO3)=m(CaSIO3)/M(CaSIO3)=150/116=1,293

2) n(CaSiO3)=n(CaCO3)=1.293

3) m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=1.293*100=129.3

4) w(CaCO3)=m(CaCO3)/m обш=129.3/200=64.65%

100-64.55=35.45%

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

M(CaCO₃)= 100 г/моль

M(CaSiO₃)= 116 г/моль

mчистого(CaCO₃)= х г

m(CaSiO₃)= 150 г

Расчет по уравнению реакции:

100 г CaCO₃ дают 116 г CaSiO₃

х г CaCO₃ дают 150 г CaSiO₃

г чистого CaCO₃

Найдем процент чистого CaCO₃ в известняке:

200 г известяка - это 100 %

129,3 г известняка - это у %

%

Процент примесей: 100%-64,7%=35,3%.

ответ: в известяке находится 35,3% примесей.