При сплавлянні алюміній гідросксиду з кристалічним натрій гідроксидом утворилось 164 г натрій алюмінату. Яка маса амфотерного гідроксиду при цьому витратилась?

1.) C₃H₄Cl₂(дихлорпропен) + Zn(цинк) →(t°) C₃H₄(пропин) + ZnCl₂(хлорид цинка)

2.) C₃H₄(пропин) + H₂O(вода) →(H⁺, Hg²⁺) C₃H₆O(ацетон)

3.) C₃H₄(пропин) + NaNH₂(амид натрия) → C₃H₃Na(метилацетиленид натрия) + NH₃(аммиак)

4.) 3C₃H₄(пропин) →(t°, C(акт.)) C₉H₁₂(мезитилен)

5.) C₃H₃Na(метилацетиленид натрия) + CH₃Br(бромметан → C₄H₆(бутин-2) + NaBr(бромид натрия)

6.) 5C₄H₆(бутин-2) + 6KMnO₄(перманганат калия) + 9H₂SO₄(серная кислота) →(t°) 10CH₃COOH(уксусная кислота) + 3K₂SO₄(сульфат калия) + 6MnSO₄(сульфат марганца) + 4H₂O(вода)

1) Находим молярную массу  KCl:

М( KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

2) Находим массу KCl в растворе:

m = Cм * M * V

где: где: Cм - молярная концентрация раствора, моль/л

                V - объём раствора, л

m( KCl )  = 2 * 74,5 * 0,2 = 29,8 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 40 г  воды  имеют объём 40 мл

4) После упаривания раствора его объём стал равным:

200 - 40 = 160 мл

4) Находим массу раствора после упаривания:

m(p-p) = ρ * V

где: ρ - плотность раствора, г/мл

m(p-p) = 1,12 * 160 = 179,2 г

5) Тогда массовая доля  KCl  в растворе равна:

ω = m( KCl ) / m(p-p)  = 29,8/179,2 = 0,166 ( или 16,6% )