)) при сжигании 0.28 г углеводорода образовались углекислый газ и вода. количество вещества по 0.02 моль каждая. определить формулу углеводорода,если известно, что 0.01 г при нормальных условиях занимает объем 80 мл.
M/M=V/Vm тогда M=m*Vm/V=0.01*22.4/0.08=2.8 г CxHy+O2=CO2+H2O m=n*M ⇒ n=m/M=0.28/2.8=0.1 моль nСO2=0.02 nH2O=0.02⇒ коэффициенты в уравнении будут следующими ,(в 2 раза больше количества углеводорода) CxHy+3O2=2CO2+2H2O тогда СxHy=C2H4- этан, алкан
CxHy+O2=CO2+H2O
m=n*M ⇒ n=m/M=0.28/2.8=0.1 моль
nСO2=0.02
nH2O=0.02⇒ коэффициенты в уравнении будут следующими ,(в 2 раза больше количества углеводорода)
CxHy+3O2=2CO2+2H2O тогда СxHy=C2H4- этан, алкан