при сжигании 3,1г вещества (плотность по водороду 15,5) в котором обнаружены азот, водород, и углерод, образуются 4,5г воды; 4,4г углекислого газа и 1,4 г азота. определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов
V(NH₃)-? 1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.: M[Ca(OH)₂]=40+(16+2)x2=76г./моль n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль. n(NH₃)=0,09мольх2=0,18моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль: V(NH₃)=n(NH₃)xVm=0,18моль х 22,4л./моль=4,032л.
5. ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.
Vm=22,4л./моль
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+2)x2=76г./моль
n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль.
n(NH₃)=0,09мольх2=0,18моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm=0,18моль х 22,4л./моль=4,032л.
5. ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.
HCl+NaOH=NaCl+H2O.
Пропорция:
10/40=х/36,5===>х=9,125 (г)
2) Высчитываем массу эквивалента соляной кислоты:
36,5/основность=36,5 (основность HCl=1, масса молярная = 36,5 г/моль)
3) Мы знаем массу соляной кислоты, массу эквивалента и значение нормальности. Находим объем соляной кислоты:
Сн=масса HCl/(масса эквивалента*V)===>V=масса HCl/(масса эквивалента*Сн) ===>V=9,125/36,5*4===>V=0,0625 (л) ===> V=62,5 (мл)
ответ: Объем соляной кислоты = 62,5 мл.