При сжигании 3,6 г углеводородов образовалось 5,6 л диоксида углерода и 5,4 г. воды. Название углеводорода и сумма всех коэффициентов в его уравнении полного сгорания.
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции получения аммиака:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Из уравнения видно, что для образования двух молекул аммиака необходимо одну молекулу азота и три молекулы водорода.
Теперь посчитаем количество аммиака, которое можно получить из определенного объема водорода. Так как выход продукта составляет 95%, это означает, что только 95% водорода примет участие в реакции, а остальные 5% не прореагируют.
Для начала, найдем массу водорода, необходимую для получения 17,9 тонн аммиака. Зная, что молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, можем провести следующие расчеты:
Масса аммиака = количество молей аммиака * молярная масса аммиака
Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака
Количество молей аммиака = 17900 кг / 17 г/моль = 1053,53 моль
Так как по уравнению N2 + 3H2 -> 2NH3 для получения двух молекул аммиака необходима одна молекула азота, то нам понадобится половина молярного объема азота.
Объем азота = количество молей азота * молярный объем газа
Сначала найдем количество молей азота. Поскольку содержание азота в воздухе составляет 78%, это означает, что 78% объема воздуха составляет азот, а оставшиеся 22% составляют другие газы (кислород, водяной пар и т.д.).
Количество молей азота = количество молей аммиака / 2 = 1053,53 моль / 2 = 526,76 моль
Теперь найдем молярный объем газа. Он зависит от стандартных условий (температура 273 К и давление 1 атмосфера) и составляет 22,4 л/моль. Таким образом:
Объем азота = количество молей азота * молярный объем газа = 526,76 моль * 22,4 л/моль = 11 788,54 л
Итак, для получения 17,9 тонн аммиака нам понадобится около 11 788,54 л воздуха при условии, что содержание азота в воздухе составляет 78%.
Важно помнить, что это решение основано на предположении идеальных условий и идеальной реакции без потерь или побочных реакций. В реальности могут быть различные факторы, которые повлияют на реальную эффективность этого процесса.
ответ:6,978%
Объяснение:Уравнении реакции
4Р+5О2→2Р2О5 (1)
Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(2)
Количество вещества фосфора
ν(Р)=9,3/31=0,3моль
Значить по реакции (1) образуется 0,15 моль Р2О5 и пореакции (2) образуется 0,3моль ортофосфорной кислоты.
Колличество вещества натрия: 6,9/23=0,3моль
Натрии реагирует с водой :
2Νа+2Н2О → 2ΝаОН+Н2(3)
а,гидроксид натрия с ортофосфорной кислотой
ΝаОН+Н3РО4 → ΝаН2РО4+Н2О(4)
По реакции (2) образуется 0,3 моль щелочи и 0,15моль водорода и по реакции (4) 0,3 моль ΝаН2РО4. Его масса 0,3*120=36г
масса раствора=9,3+500+6,9-0,3=515,9г
массовая доля дигроортофосфата натрия 36*100/515,9=6,978%
N2 + 3H2 -> 2NH3
Из уравнения видно, что для образования двух молекул аммиака необходимо одну молекулу азота и три молекулы водорода.
Теперь посчитаем количество аммиака, которое можно получить из определенного объема водорода. Так как выход продукта составляет 95%, это означает, что только 95% водорода примет участие в реакции, а остальные 5% не прореагируют.
Для начала, найдем массу водорода, необходимую для получения 17,9 тонн аммиака. Зная, что молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, можем провести следующие расчеты:
Масса аммиака = количество молей аммиака * молярная масса аммиака
Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака
Количество молей аммиака = 17900 кг / 17 г/моль = 1053,53 моль
Так как по уравнению N2 + 3H2 -> 2NH3 для получения двух молекул аммиака необходима одна молекула азота, то нам понадобится половина молярного объема азота.
Объем азота = количество молей азота * молярный объем газа
Сначала найдем количество молей азота. Поскольку содержание азота в воздухе составляет 78%, это означает, что 78% объема воздуха составляет азот, а оставшиеся 22% составляют другие газы (кислород, водяной пар и т.д.).
Количество молей азота = количество молей аммиака / 2 = 1053,53 моль / 2 = 526,76 моль
Теперь найдем молярный объем газа. Он зависит от стандартных условий (температура 273 К и давление 1 атмосфера) и составляет 22,4 л/моль. Таким образом:
Объем азота = количество молей азота * молярный объем газа = 526,76 моль * 22,4 л/моль = 11 788,54 л
Итак, для получения 17,9 тонн аммиака нам понадобится около 11 788,54 л воздуха при условии, что содержание азота в воздухе составляет 78%.
Важно помнить, что это решение основано на предположении идеальных условий и идеальной реакции без потерь или побочных реакций. В реальности могут быть различные факторы, которые повлияют на реальную эффективность этого процесса.