При сжигании 6,72 л (н.у.) смеси этана и пропана образуется 1 моль воды. Образовавшийся в результате этой реакции углекислый газ вступил в полную реакцию с 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите полученные продукты и их массу (г).

A)NaHCO3 33,6
Na2CO3 42,4

B)NaHCO3 8,4
Na2CO3 10,6

C)NaHCO3 50,4
Na2CO3 21,2

D)NaHCO3 42
Na2CO3 31,8

А) между ионами серебра и хлорид ионами с образованием осадка - хлорида серебра
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

б) между карбонат-ионами и ионами водорода с образованием воды и углекислого газа
CO₃²⁻ + 2H⁺  = CO₂ + H₂O

в) между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

г) между гидроксид-ионами и ионами водорода c образованием молекулы воды
OH⁻ + H⁺ = H₂O

д) между гидроксид-ионами и ионами водорода с образованием молекул воды, а также между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария
OH⁻ + H⁺ = H₂O
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

В реакцию с соляной кислотой вступает только алюминий. При н.у. медь с соляной кислотой не взаимодействует. Реакция имеет вид: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Молекулярная масса: Al - 27 г/моль Составляем пропорцию для нахождения массы алюминия, вступившего в реакцию: 2*27 г алюминия вытесняет 3*22,4 л водорода Х г алюминия вытесняет 6,72 л водорода Находим Х: Х=2*27*6,72/(3*22,4)=5,4 г. Т.о., в сплаве содержится 5,4 г алюминия и 10-5,4=4,6 г меди. В массовых долях состав сплава: алюминия 5,4/10=0,54 (или 54%) и меди 4,6/10=0,46 (или 46%).