При сжигании 7 г фенола, образовавшийся оксид (iv) углерода пропустили через 200 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида кальция. сколько г осадка образовалось?

1)                      Cl
                          |
      СH3-CH2-C-CH2-CH2-CH2-CH3
                         |
                       CH3

2)            CH3   C2H5
                |         |
CH3-CH-CH-C-CH2-CH2-CH2-CH3
                    |      |
                 CH3  CH3

3)
               C2H5
                 |
CH2=C-CH-CH2-CH3
            |
          CH3

4) CH2=CH-CH3

5)

          C2H5
             |
CH2=C-CH3

6)                Cl
                    |
CH2=CH2-C-CH3
                    |
                   Cl

1 HNO3, K2CO3, Fe(OH)2, CuO, H2SO3

3. KCl+NaOH=KOH+NaCl

4 CuSO4 --> Cu(OH)2 --< CuO --> CuCl2 --> Cu

1) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(стрелка вниз, осадок)+Na2SO4

2)Cu(OH)2 +K2O=CuO+2KOH

3)CuO+2KCl=CuCl2+K2O

4)CuCl2+Na= NaCl+Cu(стрелка вниз)

5.

1) CaCO3 = t = CaO + CO2↑

(2) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

1) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 10 / 100 = 0,1 моль

2) по уравнению реакции (1) : n (CO2) = n (CaCO3) = 0,1 моль

3) по уравнению реакции (2) : n (K2CO3) = n (CO2) = 0,1 моль

4) m (K2CO3) = n (K2CO3) * M (K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 г

ответ: m (K2CO3) = 13,8