При сжигании известняка CaCO3 получается сгоревшая известь CaO. Побочным продуктом этого процесса является диоксид углерода, который можно использовать для замораживания продуктов в виде «сухого льда». Подсчитайте, сколько кг известняка нужно сжечь, чтобы произвести 1 кг CO2, необходимого для производства 1 кг «сухого льда»!
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2.
Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2.
Соляная кислота подойдет
Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O
Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O
Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O
Химические свойства солей
1 Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных
металлов с более активными металлами:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
2 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется
нерастворимое или летучее вещество:
AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
3 Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием, в
результате которого образуется нерастворимое соединение:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH
4 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате
которого образуется нерастворимое соединение:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
5 Разложение солей при нагревании:
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
6 Гидролиз некоторых солей:
(NH4)2CO3 + H2O = 2NH4OH + CO2
MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
7 Участие в ОВР по кислотному остатку:
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
Na2SO3 + H2O + Cl2 = Na2SO4 + 2HCl