при сжигании органического вещества А массой 4,81г образовалось 4,37 л (н у) оксида углерода IV и 3,51г воды. Один из продуктов кислотного гидролиза вещества Ф при нагревании с гидроксидом меди (II) дает осадок кирпично-красного цвета. Определите молекулярную и структурную формулы вещества А. Напишите уравнение его кислотного гидролиза
2CH3Br + 2Na = CH3-CH3 + 2NaBr (в эфире, комнатная t)
CH3-CH3 + Br2 = CH3-CH2Br + HBr (t°C или hv)
CH3-CH2Br + Mg = CH3-CH2MgBr (в ТГФ, комнатная t)
CH3-CH2MgBr + CH3Br = CH3-CH2-CH3 + MgBr2 (в ТГФ, комнатная t)
CH3-CH2-CH3 + Br2 = CH3-CHBr-CH3 + HBr (t°C или hv)
CH3-CHBr-CH3 + KOH = CH3-CH=CH2 + KBr + H2O (в C2H5OH)
CH3-CH=CH2 + Cl2 = CH2Cl-CH=CH2 + HCl (500°C)
CH2Cl-CH=CH2 + Br2 = CH2Cl-CHBr-CH2Br (в CCl4)
CH2Cl-CHBr-CH2Br + 3NaOH = HOCH2-CHOH-CH2OH + 2NaBr + NaCl (водный раствор)
HOCH2-CHOH-CH2OH + 3HNO3 = O2NOCH2-CHONO2-CH2ONO2 + 3H2O (конц. H2SO4, нагревание)
Молекулярная формула
C2H6
Молярная масса
30
Плотность (20oС), кг/м3
1,0621
Температура плавления, oС
-182,8
Температура кипения, oС
-88,6
Получение этана
В больших объемах этан получают из попутного нефтяного газа и газов нефтекрекинга.
В лабораторных условиях этан получают следующими
— гидрированием непредельных углеводородов
CH2=CH2 + H2→CH3-CH3 (kat = Ni, to);
— восстановлением галогеналканов
C2H5I + HI →C2H6 + I2 (to);
— по реакции щелочного плавления солей одноосновных органических кислот
C2H5-COONa + NaOH → C2H6 + Na2CO3 (to);
— взаимодействием галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
2CH3Br + 2Na → CH3-CH3 + 2NaBr.