При сжигании углеводорода массой 4,8 г образовались co2 массой 6,8 г и вода 5,4 г. относительная плотность по водороду равна 16. найдите молекулярную формулу углеводорода.
Дано: m (в-ва) = 4,8 г m (CO2) = 6,8 г m (H2O) = 5,4 г D(Н2) = 16 Решение: M(в-ва) = D(Н2) ∙ M(Н2)= 2 ∙16 = 32г\моль 4,8 г 6,8 г 5,4 г CxHy + O2 = xCO2 + y/2H2O 32 г х∙44 г 9 ∙ у
4,8 г 6,8 г 32 г х∙44 г х = 32 г ∙ 6,8 г\ 4,8 г ∙ 44 г = 1 4,8 г 5,4 г 32 г 9 ∙ у г у = 32 г ∙ 5,4 г\ 4,8 г ∙ 9 г = 4 х: y = 1:4 = CxHy = C1H4 ответ: СН4 - метан
0,15 моль n(CxHy) - 0,15 моль n(C)- 0,6 моль n(H) 1 моль n(CxHy) x моль n(C) y моль n(H)
x = 1*0.15/0.15 = 1 y=1*0.6/0.15= 4 => CH4 M(CH4) = 16 г/моль, т.е. углеводород содержит еще какой-то элемент(кислород или азот) => М(CxHy) = 32 - 16 = 16 г/моль ,что соответствует одному атому кислорода => формула CH4O или CH3OH - метанол (можно проверить посчитав молярную массу метанола: M(CH3OH)=32 Г/моль)
m (в-ва) = 4,8 г
m (CO2) = 6,8 г
m (H2O) = 5,4 г
D(Н2) = 16
Решение:
M(в-ва) = D(Н2) ∙ M(Н2)= 2 ∙16 = 32г\моль
4,8 г 6,8 г 5,4 г
CxHy + O2 = xCO2 + y/2H2O
32 г х∙44 г 9 ∙ у
4,8 г 6,8 г
32 г х∙44 г
х = 32 г ∙ 6,8 г\ 4,8 г ∙ 44 г = 1
4,8 г 5,4 г
32 г 9 ∙ у г
у = 32 г ∙ 5,4 г\ 4,8 г ∙ 9 г = 4
х: y = 1:4 = CxHy = C1H4
ответ: СН4 - метан
n(CxHy)=4,8/32 = 0,15 моль
n(CO2)=6.8/44 = 0.15 моль
n(C)=0.15 моль
n(H2O)=5.4/18=0.3 моль
n(H)=0.3*2=0.6 моль
0,15 моль n(CxHy) - 0,15 моль n(C)- 0,6 моль n(H)
1 моль n(CxHy) x моль n(C) y моль n(H)
x = 1*0.15/0.15 = 1
y=1*0.6/0.15= 4
=> CH4
M(CH4) = 16 г/моль, т.е. углеводород содержит еще какой-то элемент(кислород или азот)
=> М(CxHy) = 32 - 16 = 16 г/моль ,что соответствует одному атому кислорода
=> формула CH4O или CH3OH - метанол (можно проверить посчитав молярную массу метанола: M(CH3OH)=32 Г/моль)