при сжигании углеводорода,плотность паров которого по водороду равна 28, образовалось 8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды. выведите молекулярную формулу

Объяснение:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+)+ Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + K(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓

Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 ↑+ H2O

2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + SO2↑ + H2O

SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O

BaI2 + FeSO4 = BaSO4↓ + FeI2

Ba(2+) + 2I(-) + Fe(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + Fe(2+) + 2I(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

ответ: 2,08 г Zn; 0,22 г Mg

Дано:

m(смеси) = 2,3 г

V(HCl) = 10 см³

ω(HCl) = 0.3

ρ(HCl) = 1 г/см³

Найти:

m(Zn) - ?

m(Mg) - ?

Объяснение:

Решение.

m(p-pa HCl) = 10 см³*1 г/см³ = 10 г

m(HCl) = 10 г*0,3 = 3 г

M(Zn) = 65 г/моль; M(Mg) = 24 г/моль

Примем массу цинка за х г, тогда m(Mg) = (2,3-х) г

Составим УХР:

х г     у г

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (УХР1)

65 г   73 г

Из УХР1 73х = 65у

(2,3-х) г  (3-у) г

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂  (УХР2)

24 г    73 г

Из УХР2  73(2,3-х) = 24(3-у);  167,9-73х = 72 - 24у

73х-24у = 95,9

Составляем систему:

73х = 65у

73х-24у = 95,9

Из первого уравнения х=65у/73, подставляем во второе

65у-24у = 95,9

41у = 95,9

у = 2,339

х = 2,339*65/73 = 2,08 (г) ⇒ m(Zn)

m(Mg) = 2,3 г - 2,08 г = 0,22 г

ответ: 2,08 г Zn; 0,22 г Mg