При температуре выше 100 С пищевая сода — гидрокарбонат натрия NaНСО3 —
разлагается до карбоната натрия Na2CO3 . Сколько граммов карбоната натрия
получится из 25,2 г гидрокарбоната?
ответ:15,9г.
Нужно решение!!

  В процесі дисоціації утворюються позитивні йони Гідрогену і негативні йони кислотного залишку.Наприклад: нітрат-іон NO3–, сульфат-іон SO42–і фосфат-іон РO43–. Спільним для всіх кислот є наявність йонів Гідрогену. Тому H+ надає кислотам характерних для них загальних хімічних властивостей, змінює колір індикаторів. Знак «оберненості» (⇄) показує одночасний перебіг двох процесів-прямого (зліва направо), тобто дисоціацію, і зворотного (справа на ліво) – асоціацію.

Усі розчинні кислоти у водних розчинах дисоціюють на гідроген-іони H+ і кислотні залишки.

а)  Ca + S = CaS ( cульфид сальция)

    Ca(0) -2e = Ca(+2)  1   в-ль, ок-ие

    S(0)  +2e = S(-2)     1   ок-ль, в-ие

б)  3Ba + N2 = Ba3N2   (нитрид бария)

     Ba(0) -2e = Ba(+2)    3    в-ль, ок-ие

     N(0)  +3e = N(-3)      2   ок-ль, в-ие

в) Ca + Cl2 = CaCl2  (хлорид кальция)

   Ca(0) -2e = Ca(+2)    1   в-ль, ок-ие

   Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   1    ок-ль, в-ие

г) 2Sr + O2 = 2SrO  (оксид стронция)

  Sr(0) -2e = Sr(+2)     2   в-ль, ок-ие

  O2(0) +4e = 2O(-2)  1   ок-ль, в-ие

д) 2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti  ( оксид магния, титан)

   Mg(0) -2e = Mg(+2)   2   в-ль, ок-ие

   Ti(+4) +4e = Ti(0)     1    ок-ль, в-ие

ж) 5Ca + V2O5 = 5CaO + 2V  ( оксид кальция, ванадий)

    Ca(0) -2e = Ca(+2)   5   в-ль, ок-ие

    V(+5) +5e = V(0)      2   ок-ль, в-ие

з) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2  ( гидроксид кальция, водород)

    Ca(0) -2e = Ca(+2)   1   в-ль, ок-ие

    2H(+) +2e = H2(0)   1   ок-ль, в-ие

и) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 ( гидроксид бария, водород)

   Ba(0) -2e = Ba(+2)  1   в-ль, ок-ие

  2H(+) +2e = H2(0)   1  ок-ль, в-ие