1) простейшую формулу искомого вещества можно представить следующим образом: СхНyOz соотношение атомов в молекуле простейшего вещества: x:y:z=mc\Ar(C):mH\Ar(H):mO\Ar(O) 2)Весь углерод содержащийся в 4,2 г вещества при его сжигании перешел в СО2. Поэтому массу углерода в веществе находим по массе образовавшегося СО2 найдем массу углерода в 13,2г СО2, составим пропорцию: в 44г СО2 содержится 12г С в 13,2 СО2 содержится Хг, отсюда х=3,6г 3) Аналогичным образом вычислим массу водорода: в 18 г Н2О содержится 2 г водорода в 5,4 г Н2О содержится х г, отсюда х=0,6 г. 4) так как вещества сгорело 4,2 г и там сгорело 3,6г углерода и 0,6 г водорода, то масса кислорода составит 4,2 - (3,6+0,6) = 0 г. Таким образом, кислород в соединении отсутствует. 5) зная количественный состав находим простейшую формулу: x:y= 3,6\12: 0,6\1 = 0,3:0,6 или 1:2, простейшая формула соединения СН2 (М=14) 6)Используя закон Авогадро, вычислим количество вещества: n = V/Vm = 1/22,4 = 0,045 моль 7)Найдем молярную массу вещества: М = m/n = 1,875/0,045=41,66 г/моль 8)Найдем истинную формулу вещества: 41,66/14 = 3, значит формула вещества С3Н6
По реакции количество осадка: n(Cu₃(PO₄)₂) = 0,02/2 = 0,01 моль
Его масса: m(Cu₃(PO₄)₂) = n(Cu₃(PO₄)₂) * M(Cu₃(PO₄)₂) = 0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г
2) Масса хлорида меди в растворе: m(CuCl₂) = w(CuCl₂) * m = 0,02*134 = 2,68 г Его количество: m(CuCl₂)/M(CuCl₂) = 2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 моль
CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂
По реакции: n(AgCl) = 2*n(CuCl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль Масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г
3)
x г 4,9 г CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ 2(23+16+1)г/моль (64+16*2+2)г/моль
По реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г Масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г
2)Весь углерод содержащийся в 4,2 г вещества при его сжигании перешел в СО2. Поэтому массу углерода в веществе находим по массе образовавшегося СО2 найдем массу углерода в 13,2г СО2, составим пропорцию:
в 44г СО2 содержится 12г С
в 13,2 СО2 содержится Хг, отсюда х=3,6г
3) Аналогичным образом вычислим массу водорода:
в 18 г Н2О содержится 2 г водорода в
5,4 г Н2О содержится х г, отсюда х=0,6 г.
4) так как вещества сгорело 4,2 г и там сгорело 3,6г углерода и 0,6 г водорода, то масса кислорода составит 4,2 - (3,6+0,6) = 0 г. Таким образом, кислород в соединении отсутствует.
5) зная количественный состав находим простейшую формулу:
x:y= 3,6\12: 0,6\1 = 0,3:0,6 или 1:2, простейшая формула соединения СН2 (М=14) 6)Используя закон Авогадро, вычислим количество вещества: n = V/Vm = 1/22,4 = 0,045 моль
7)Найдем молярную массу вещества: М = m/n = 1,875/0,045=41,66 г/моль
8)Найдем истинную формулу вещества: 41,66/14 = 3, значит формула вещества С3Н6
m(K₃PO₄) = m(раствора)*w(K₃PO₄) = 106*0,04 = 4,24 г
n(K₃PO₄) = m(K₃PO₄) / M(K₃PO₄) = 4,24/(39*3+31+16*4) = 0.02 моль
2K₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄)₂ + 6KCl
По реакции количество осадка:
n(Cu₃(PO₄)₂) = 0,02/2 = 0,01 моль
Его масса:
m(Cu₃(PO₄)₂) = n(Cu₃(PO₄)₂) * M(Cu₃(PO₄)₂) = 0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г
2)
Масса хлорида меди в растворе:
m(CuCl₂) = w(CuCl₂) * m = 0,02*134 = 2,68 г
Его количество: m(CuCl₂)/M(CuCl₂) = 2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 моль
CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂
По реакции: n(AgCl) = 2*n(CuCl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль
Масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г
3)
x г 4,9 г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
2(23+16+1)г/моль (64+16*2+2)г/моль
По реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г
Масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г