При термическом разложении 12 г калийной селитры выделилось 1,2 л кислорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю примесей в селитре

Объяснение:

 Распад  калийной  селитры  происходит  по  уравнению:

   2 KNO3  > 2 KNO2   +  O2↑

 Mолярная  масса  калийной  селитры  101 г/моль.

 1,2  л  О2  это  соответствует 0,0536  моль.   По  уравнению  реакции    калийной  селитры  разложилось 0,107  моль.

Это  соответствует  10,82 г  КNO3.  Таким образом  в 12 г образце  селитры   примеси  составляют

           12 - 10,82= 1,18 г

Массовая  доля  примесей   1,18 г  : 12 г  = 0,0983   или  9,83 %

ответ: 9,83%

Дано:

m'(KNO3) = 12 г

V(O2) = 1,2 л

ω(прим)-?

Объяснение:

M(KNO3) = 39+14+16*3 = 101 г/моль

n(O2) = 1,2 л/22,4 л/моль = 0,05357 моль

Составляем УХР:

  2KNO3 = 2KNO2  +  O2↑

Из УХР видно, что n(KNO3) = 2n(O2)

n(KNO3) =2*0,05357 моль = 0,10714 моль

m(KNO3) = n*M = 0,10714 моль*101 г/моль = 10,82 г

m(прим) = 12 г - 10,82 г = 1,18 г

ω(прим) = 1,18 г/12 г *100% = 9,83%

ответ: 9,83%