при термическом разложении смеси нитрата калия и оксида калия массой 20,2 г получено 1,12 л газообразного продукта определите массовую долю нитрата калия в исходной смеси​

ответ: 50%

Дано:

m(см.) = 20,2 г

V(O2) = 1.12 л

ω(KNO3)-?

Объяснение:

M(KNO3) = 101 г/моль

n(O2) = V(O2)/Vm = 1.12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

Составляем УХР:

2KNO3 ⇒ 2KNO2 + O2

Из УХР видно, что n(KNO3) = 2n(O2)

n(KNO3) = 2·0,05 моль = 0,1 моль

m(KNO3) = n*M = 0,1 моль*101 г/моль = 10,1 г

ω(KNO3) = m(KNO3)/m(см.) = 10,1 г/20,2 г = 0,5, или 50%

ответ: 50%

Массовая доля KNO3=50%

Объяснение:

m(kno3+k2o)=20.2 г;

Vг=1.12л;

2KNO3=t=2KNO2+O2

m(KNO3)=V(O)2*2*M(KNO3)/Vm=1.12*2*101/22,4=10.1 г

w(KNO3)=m(KNO3)/m(смеси)=(10.1/20.2)*100=50%